Яка атомна маса нітриту алюмінію?

Відповідь:

#165.01# грамів.

Пояснення:

Почніть з хімічної формули нітриту алюмінію:

# "Al" ("NO" _2) _3 #

Визначте, скільки кожного з елементів маєте:

# "Al" = 1 #

# "N" = 3 #

# "O" = 6 #

І помножити це на атомну масу кожного елемента:

# "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" #

# "N" = 3 * 14,01 = 42,03 "g" #

# "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" #

Нарешті, додайте всі ці значення, щоб отримати остаточну відповідь:

# 26.98 + 42.03 + 96.00 = колір (червоний) (165.01) #

Багато молей алюмінію роблять атоми алюмінію 36.3x10 ^ 24 #?

1 моль речі містить 6.022xx10 ^ 23 окремих елементів цього матеріалу. Таким чином, в заданій кількості атомів алюмінію є: (36.3xx10 ^ (24) "атоми") / (6.022xx10 ^ 23 "атоми" mol ^ -1). І таким чином там прибл. 6 "молей алюмінію".

Атомна маса знову виявленого ефіру становить 98,225 амо. Він має два ізотопи, що природно зустрічаються. Один ізотоп має масу 96,780 amu. Другий ізотоп має процентний вміст 41,7%. Яка маса другого ізотопу?

100.245 "amu" M_r = (сума (M_ia)) / a, де: M_r = відносна тотонна маса (g моль ^ -1) M_i = маса кожного ізотопу (g моль ^ -1) a = чисельність, або задана як % або кількість g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"

Скільки молей алюмінію становить 6,3 * 10 ^ -24 атомів алюмінію представляють?

1.1 * 10 ^ -47 молей Для вирішення цього питання потрібно використовувати константу Авогадро, в якій зазначається, що один моль будь-якого елемента містить 6.022 * 10 ^ 23 атомів. В даному прикладі є 6,3 * 10 ^ -24 атомів, тому число молей: (6,3 * 10 ^ -24 колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) "атоми"))) / (6,022 * 10) ^ 23 колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) "атоми")) / "моль") = 1.1 * 10 ^ -47 "моль"