Найпростішими молекулярними орбіталями є σ і σ орбіталі, утворені перекриттям атома s * орбіталі.
Також ми маємо орбіталі σ (2p) і σ * (2p), утворені кінцевим перекриттям 2p орбіталей.
У алканах, таких як етан, ми можемо також мати σ-орбіталі, утворені перекриттям атома s і sp атомні орбіталі в зв'язках C-H. З'єднання С-С утворюються шляхом перекриття sp³ атомних орбіталей.
Молекулярні π-орбіталі утворюються побічним перекриттям атомарних стор орбіталі.
Тоді ми можемо мати розширені π-орбіталі. Чотири атомні орбіталі на атомах С в бута-1,3-дієні перекриваються для формування чотирьох π-орбіталей.
Це лише декілька з багатьох можливих молекулярних орбіталей.
Який набір d орбіталей бере участь у формуванні восьмигранної геометрії?
D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2), і d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz) і d_ (yz) Для більш чіткої візуалізації цієї геометрії перейдіть сюди і грати з графічним інтерфейсом анімації. Обмежена восьмигранною геометрією є в основному октаедрична з додатковим лігандом між екваторіальними лігандами, над екваторіальною площиною: тут головна вісь обертання - вісь C_3 (z), і це в групі C_ (3v). Інший спосіб перегляду цього полягає в цій осі C_3 (z): Ось ось z вказує на атоми кришки, де d_ (z ^ 2) точки. Атоми на октаедричній грані (що утворюють трикутник у другому вигляді) знаходяться на площині xy, тому нам потрібні як осі, так і поза ос
Які форми, включаючи розташування ядер, орбіталей σ і σ *?
Всі орбіталі σ і σ * мають циліндричну симетрію. Вони виглядають однаково після їх обертання будь-якою кількістю міжвузлової осі. Орбіта σ * має вузлову площину на півдорозі між двома ядрами і перпендикулярно міжядерній осі. Більшість діаграм у підручниках, як і вище, є схематичними діаграмами, але всі вони показують вузол і циліндричну симетрію. Ви можете побачити комп'ютерно сформовані форми і позиції ядер у наступних посиланнях. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -star / index.html
Для перехідних металів першого ряду, чому 4s орбіталі заповнюються до 3d орбіталей? І чому електрони втрачають від орбіталей 4s перед 3d-орбіталями?
Для скандію через цинк, 4s орбіталі заповнюють ПІСЛЯ 3d орбіталей, А 4s електрони втрачаються перед 3d-електронами (останні в, перші). Див. Тут пояснення, яке не залежить від «наполовину заповнених оболонок» для стабільності. Подивіться, як 3d-орбіталі мають меншу енергію, ніж 4s для перехідних металів першого ряду тут (Додаток B.9): Всі принципи Aufbau передбачають, що електронні орбіталі заповнюються від нижчих до більш високої енергії ... може спричиняти. 4s-орбіталі є більш високими в енергії для цих перехідних металів, тому природно вони мають тенденцію заповнювати LAST (особливо для пізніх перехідних металі