Закон стверджує, що загальна зміна ентальпії під час реакції однакова незалежно від того, чи проводиться реакція в одну стадію або в кілька етапів.
Іншими словами, якщо хімічна зміна відбувається декількома різними шляхами, то загальна зміна ентальпії однакова, незалежно від шляху, за яким відбувається хімічна зміна (за умови, що початковий і кінцевий стан є однаковими).
Закон Гесса дозволяє змінити ентальпію (ΔH) для реакції, навіть якщо вона не може бути виміряна безпосередньо. Це досягається шляхом виконання основних алгебраїчних операцій на основі хімічного рівняння реакцій з використанням раніше визначених значень ентальпій освіти.
Додавання хімічних рівнянь призводить до чистого або загального рівняння. Якщо для кожного рівняння відома зміна ентальпії, результатом буде зміна ентальпії для чистого рівняння.
ПРИКЛАД
Визначити теплоту згоряння,
- C (s) + O (g) CO (g);
# ΔH_ "c" # = -393,5 кДж - S (s) + O (g) SO2 (g);
# ΔH_ "c" # = -296,8 кДж - C (s) + 2S (s) CS (l);
# ΔH_ "f" # = 87,9 кДж
Рішення
Запишіть цільове рівняння, яке ви намагаєтеся отримати.
CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)
Почнемо з рівняння 3. Він містить перше з'єднання в мішені (CS).
Потрібно змінити рівняння 3 і його ΔH, щоб поставити CS ліворуч. Отримуємо рівняння А нижче.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
Тепер ми виключаємо C (s) і S (s) по одному. Рівняння 1 містить C (s), тому ми записуємо його як Рівняння B нижче.
B. C (s) + O (g) CO (g);
Ми використовуємо Рівняння 2 для усунення S (s), але ми повинні подвоїти його, щоб отримати 2S (s). Ми також подвоюємо її
C. 2S (s) + 20O (g) 2SO4 (g);
Нарешті, додаємо рівняння A, B і C, щоб отримати цільове рівняння. Ми скасовуємо речі, які з'являються на протилежних сторонах стрілок реакції.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
B. C (s) + O (g) CO (g);
C. 2S (s) + 20O (g) 2SO4 (g);
CS (l) + 30 (g) CO (g) + 2SO4 (g);
Які б хороші речі про Івана Великого про Івана Грозного? Які б хороші речі про Івана Великого про Івана Грозного?
Не багато хороших речей сказати про Івана Грозного, але ця розмова пішла б щось на зразок цього ... Іван Грозний до Івана Великого: Ей, спасибі за вигнання монголів з Росії. Треба сказати, у вас була гарна кампанія, щоб вигнати їх; Ви використовували російський націоналізм і Православну Церкву ... це досить акуратно.Ах, так, поздоровлення на всю цю землю, яку ви отримали для нашої імперії ... Ви збільшили розмір нашої імперії в три рази! Про всі ті фонди, які ви виклали для російської культури? Я знайшов їх дуже корисними, коли я був царем, велике спасибі. Ах, так, поки ви створили централізовану автократичну владу, спасиб
Коли слід використовувати закон про ідеальний газ, а не комбінований закон про газ?
Хороше питання! Давайте розглянемо Закон про ідеальний газ та комбінований закон про газ. Ідеальний газовий закон: PV = nRT комбінований газовий закон: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Різниця полягає в наявності "n" кількості молей газу в ідеальному газовому законі. Обидва закони стосуються тиску, обсягу і температури, але тільки ідеальний закон про газ дозволить зробити прогнози, коли змінюватиметься кількість газу. Отже, якщо вас запитають, де газ додається або віднімається, настав час вийти з закону про ідеальний газ. Якщо кількість газу залишається постійною і все, що ви робите, змінюється тиск, температура
Чому закон Гесса не допомагає обчислити теплоту реакції, що бере участь у перетворенні алмазу в графіт?
Різниця вільної енергії між графітом і алмазом досить мала; графіт є трохи більш термодинамічно стійким. Енергія активації, необхідна для перетворення, була б жахливо великою! Я не знаю, як відмінна різниця вільної енергії між двома аллотропами вуглецю; вона відносно мала. Енергія активації, необхідна для перетворення, буде абсолютно величезною; так що помилка при обчисленні або вимірюванні зміни енергії, ймовірно, вище, ніж (або принаймні порівнянна з) величиною різниці енергії. Чи вирішує це ваше запитання?