Відповідь:
До речі, нічого не називається Zinc Sulpur. Це цинковий сульфід Не існує способу визначити продукт вищезгаданої реакції, не знаючи інших властивостей цинку і кисню.
Пояснення:
Таким чином, у вас є цинк-сульфід, який реагує з киснем для отримання оксиду цинку і двоокису сульпуру. Припускаючи, що ви важите тільки оксид цинку.
Ви можете
Цинк має валентність 2, Oygen має валентність -2; Збалансований, так що ви не можете мати іншого, окрім
Вашим незбалансованим рівнянням буде:
Балансуйте його, використовуючи простий підрахунок кількості атомів з кожної сторони:
LHS: 1 Zn, 1 S, 2 O
RHS: 1 Zn, 1 S, 3 O
Оскільки кількість оксиена на обох сторонах різна, рівняння незбалансоване, врівноважується, щоб зробити значення коефіцієнтів, які однакові з обох сторін.
Ви отримуєте:
У Шарона є мигдаль. Після купівлі ще 350 грамів мигдалю, вона тепер має 1230 грамів мигдалю. Скільки грамів мигдалю спочатку мав Шарон? Використовуйте алгебраїчне рівняння або алгебраїчну нерівність для вирішення.
880 мигдаль Якщо вона отримала ще 350 мигдалів і додала, що до її початкової кількості і отримала 1230, то первісна кількість повинна бути 1230-350 або 880.
Шматок крейди важить 20,026 грам. Студент десять разів пише своє ім'я на тротуарі, а потім знову зважує крейду. Нова маса становить 19,985 грам. Скільки грамів крейди використовував студент, щоб написати своє ім'я десять разів?
0,041 грам. На запитання відповідає за допомогою віднімання, вони починаються з 20,026 грамів і закінчуються 19,985 грамами. Це означає, що вони використовували 20.026-19.985 грам крейди, щоб написати своє ім'я десять разів. 20,026-19,985 = 0,041
На скільки грамів води можна отримати поєднання 8 грамів кисню і 8 грамів водню?
Це проблема стехіометрії. Ви повинні написати зрівняне рівняння з першого Як ви можете бачити, вам потрібно 2 моль газу H2 і 1 моль O2, щоб сформувати 2 молі H2O. Вам дають грами як водню, так і кисню. Спочатку потрібно знайти обмежуючий реагент. Для цього беруть масу реагенту і перетворюють його в молі. Тепер зробимо співвідношення моль-моль, щоб з'ясувати, скільки молей "H" _2 "O" можна отримати з кожного реагенту. Реагент, що утворює найменшу кількість молей, є обмежуючим реагентом. Напр. Для "H" _2 (g) "8 грамів H" _2 * "1 моль" / (2 "g" / "mole"