Реакції, в яких теплова енергія вивільняється в навколишнє середовище, класифікуються як екзотермічні, тоді як протилежні, в яких теплова енергія поглинається, характеризуються як ендотермічні.
Кількість, яка виражає цей тепловий потік, є зміною ентальпії,
Негативний
Позитивний
Ось кілька прикладів
2Mg + O 2MgO
Реакція металу магнію з киснем продукує оксид магнію з зміною ентальпії -602 кДж на моль Mg.
Одиниця kJ / mol використовується для вимірювання теплової енергії; це означає кілоджаули на моль.
Розкладання хлорату калію з утворенням хлориду калію і газу кисню вивільняє 38,25 кДж на моль KClO.
2KClO 2KCl + 3O
Реакції горіння є екзотермічними.
При спалюванні один моль метанолу вивільняє 726,5 кДж.
CH2OH + 1,5O CO + H2O
Які приклади хімічних реакцій? + Приклад
Хімічна реакція відбувається тоді, коли утворюються нові речовини. Речовини, які реагують разом, називаються реагентами; і сформовані речовини називаються продуктами. Прикладами хімічних реакцій є спалювання (спалювання), осадження, розкладання та електроліз. Прикладом спалювання є метан + кисень утворює вуглекислий газ і воду. Це може бути записано як збалансоване рівняння символу: CH_4 + 2O_2 форми CO_2 + 2H_2O Приклад осадження: діоксид вуглецю + гідроксид кальцію утворює карбонат кальцію + вода - карбонат кальцію є нерозчинним твердим речовиною, тобто осад ще одним прикладом опадів є: нітрат свинцю + йодид калію утворю
Які особливості спонтанних / неспонтанних реакцій?
Добре процитувати підручник .... ".. Вільна Енергія Гіббса є єдиним однозначним критерієм" "спонтанності хімічних змін. Реакція, для якої DeltaG ^ @ <0 є СПОНТАННОЮ; якщо DeltaG ^> 0, реакція не є спонтанною.
Які приклади реакцій синтезу?
Реакція синтезу, також відома як композиційна реакція, характеризується реакцією двох або більше речовин, що хімічно приєднуються для утворення одного продукту. Ось три приклади: магнієвий метал реагує з киснем для отримання оксиду магнію 2 Mg + O_2 -> 2MgO У цьому наступному прикладі натрій вступає в реакцію з хлоридом з утворенням кухонної солі. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl У наведених вище прикладах два різних елемента реагують, утворюючи з'єднання. В останньому прикладі два різних сполуки реагують, утворюючи нове з'єднання, яке є одним продуктом. Оксид кальцію реагує з діоксидом сірки з отриманням сульфіту кальці