При розкладанні H_2O_2 утворюється вода і кисень, що виділяє 197 кДж на один моль H_2O_2. Скільки енергії вивільняється, якщо ми почнемо з 798 грамів H_2O_2?

Відповідь:

# q = 4629.5kJ #

Пояснення:

Кількість тепла (# q #) звільнені від розкладання # 798g # з # H_2O_2 # можна знайти за:

# q = DeltaHxxn # де, # DeltaH # - ентальпія реакції і # n # - число моль # H_2O_2 #.

Зверніть увагу на це # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) #

Знайти # n #, ми можемо просто використовувати: # n = m / (ММ) # де, # m = 798g # це дана маса і # MM = 34g * mol ^ (- 1) # - молярна маса # H_2O_2 #.

# n = m / (ММ) = (798розкласти (г)) / (34 відмінити (г) * моль ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

Таким чином, # q = DeltaHxxn = 197 (кДж) / (скасувати (моль)) xx23.5порядок (моль) = 4629.5kJ #

Енергія решітки для йодиду натрію становить 700 кДж / моль, а для сульфіду кальцію - 2775 кДж / моль. Яка з цих солей передбачає більш високу температуру плавлення?

Плавлення чогось вимагає, щоб ви розірвали її решітчасту структуру і дозволили йому вільно рухатися як рідина. Отже, чим важче розірвати структуру решітки, тим важче розплавити речовину і вище температуру плавлення. Як результат, той з більш високою енергією решітки має більш високу температуру плавлення.

Молярна теплота плавлення для води становить 6,01 кДж / моль. Скільки енергії вивільняється, коли 36,8 г води замерзає в точці замерзання?

"12.3 kJ" Для даної речовини, молярне тепло синтезу в основному говорить вам одну річ з двох точок зору: скільки тепла потрібно для того, щоб розплавити один моль цієї речовини в точці її плавлення, скільки тепла потрібно видалити, щоб заморозити. один моль цієї речовини в точці замерзання Дуже важливо розуміти, що молярна ентальпія злиття буде мати позитивний знак, коли ви маєте справу з плавленням і негативним знаком, коли ви маєте справу з заморожуванням. Це відбувається тому, що виділене тепло несе негативний знак, а поглинене тепло несе позитивний знак. Отже, для води можна сказати, що DeltaH_ "fus"

Що таке значення для дельта G при 5000 K, якщо DeltaH = -220 кДж / моль і DeltaS = -0,05 кДж / (моль * K)?

30 кДж / моль Рівняння вільної енергії Гіббса ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0.05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 кДжмоль ^ -1