Щавлева кислота дипротична. Який об'єм 0,100М КОН потрібно для нейтралізації 25мл 0,333М щавлевої кислоти?

Відповідь:

# прибл. 34,2 мл # KOH # розчин

Пояснення:

Відмова від відповідальності: Довга відповідь!

Оксалова кислота є слабкою кислотою, яка дисоціює в два етапи на іони оксонію # H_3O ^ + #. Знайти, скільки # KOH # Для нейтралізації кислоти необхідно спочатку визначити кількість молей іонів оксонію в розчині, оскільки вони будуть реагувати в співвідношенні 1: 1 з іонами гідроксиду, щоб утворити воду.

Як це слабка дипротична кислота, вона має a # K_a # Значення як для його кислотної форми, так і для аніонної форми (іонів водню).

# K_a # (щавлева кислота) =# 5.4 рази 10 ^ -2 #

# K_a # (іон водню оксалату) = # 5.4 рази 10 ^ -5 #

Пам'ятайте: #K_a = (H_3O ^ + рази Аніон) / (Кислота) #

Звідси: # 5.4 рази 10 ^ -2 = (H_3O ^ + рази Аніон) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + разів Аніон) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Аніон #

Концентрація аніона і іона оксонію в першій дисоціації рівні # (0,134157 моль дм ^ -3) #

Тоді в дисоціації оксалатного іона водню ми маємо:

# 5.4 рази 10 ^ -5 = (H_3O ^ + рази Аніон) / (0.1341573703) #

Оскільки аніон, утворений на першій стадії, діє як кислота у другій дисоціації, ми використовуємо його концентрацію аніона, знайденого з першої дисоціації.

# 7.244497996 разів 10 ^ -6 = (H_3O ^ + разів Аніон) #

#sqrt (7.244497996 разів 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Аніон #

Який # (0,0026915605 мол дм ^ -3) #

Всі дисоціації проходили в об'ємі 25 мл # (0,025 дм ^ 3) # Отже, можна знайти кількість молей іонів оксонію, утворених з обох дисоціацій.

концентрація # (mol dm ^ -3) #= (Моль) / (обсяг) # (dm ^ 3) #

# 0.134157 разів 0.025 = 0.0033539343 #

# 0.0026915695 разів 0.025 = 6.72890125 разів 10 ^ -5 #

Додайте їх, щоб отримати: # 0.0034212233 моль. з # H_3O ^ + #

Це та ж кількість молей, що нам потрібно #OH ^ - # для нейтралізації кислоти.

Звідси і обсяг # KOH # нам потрібно:

концентрація # (mol dm ^ -3) #= (Моль) / (обсяг) # (dm ^ 3) #

# 0.1 = (0.0034212233) / v #

# v = 0.034212233 dm ^ 3 # або помножте його на 1000, отримавши його в мл.

#v приблизно 34,2 мл #

Припустимо, ви працюєте в лабораторії, і вам потрібно 15% -ний розчин кислоти, щоб провести певний тест, але ваш постачальник постачає тільки 10% розчин і 30% розчин. Вам потрібно 10 літрів 15% -ного розчину кислоти?

Давайте розберемо це, сказавши, що кількість розчину в 10% становить х. Потім 30% розчин буде 10-x. Запропонований 15% розчин містить 0,15 * 10 = 1,5 кислоти. 10% розчин забезпечить 0.10 * x І 30% розчин забезпечить 0.30 * (10-x) Так: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Вам знадобиться 7.5 л 10% розчину і 2.5 л 30%. Примітка: Ви можете зробити це іншим способом. Від 10% до 30% - це різниця в 20%. Ви повинні збільшитися з 10% до 15%. Це різниця в 5. Отже, ваш мікс повинен містити 5/20 = 1/4 сильніше.

Яка рівноважна концентрація H3O + в 0,20 М розчині щавлевої кислоти?

Дивись нижче. Якщо концентрація кислоти дорівнює 0,2, то ми можемо знайти H_3O ^ + загалом, використовуючи два різних K_a's. Крім того, я називаю Оксалову кислоту як [HA_c] і оксалатний іон як [A_c ^ -], хоча це часто використовується для оцтової кислоти. Це було простіше, ніж виписати всю формулу ... Пам'ятайте: K_a = ([H_3O ^ +] раз [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Так у першій дисоціації: 5,9 рази 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] рази [A_c ^ -]) / ([0.2]) Отже, можна сказати наступне: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Як іон [H_3O ^ +] і відповідний аніон повинні існувати в 1: 1 співвідношення в розчині. Отже: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Т

Скільки грамів гідроксиду натрію необхідно для повного нейтралізації 25,0 г сірчаної кислоти?

Реакція нейтралізації відбувається, коли сильна кислота вступає в реакцію з сильною основою для отримання води і солі (іонна сполука). У нашому випадку сірчана кислота (сильна кислота) реагує з гідроксидом натрію (сильна основа) з утворенням води і сульфату натрію: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Ми починаємо з одиниць, які ми хочемо закінчити, і встановимо, що дорівнює нашому даному значенню, яке буде помножено на коефіцієнт перетворення (молярне співвідношення з збалансованого хімічного рівняння). 98,08 г / (моль) являє собою молярну масу сірчаної кислоти і 40,0 г / (моль) - молярна маса гідроксиду натрію. Отже, м