Яка теплота гідрування в реакції гідрування?

Реакції гідрування складаються з додавання (вгадайте, що) водню до молекули. Наприклад…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Етан" #

Тепло будь-якого події при постійному тиску, # q_p #, це просто ентальпія такої події, # DeltaH #. Для реакції гідрування ентальпія гідрування є простою ентальпія реакціїабо #DeltaH_ "rxn" #.

Ця ентальпія могла бути розбита, на яку були розбиті або зроблені зв'язки. Можна назвати їх #DeltaH_ "зламано" # і #DeltaH_ "зроблено" #.

У будь-якому випадку, теплота гідрування принципово ґрунтується на тому, які зв'язки були розірвані, які були зроблені, і загальні відмінності в них по всій реакції гідрування зазвичай на# "mol" # основа, зазвичай алкенів, іноді алкінів.

У наведеному вище прикладі ви перериваєте:

#1# # C = C # зв'язок

і зробити:

#1# # C-C # зв'язок

оскільки у вас є подвійний зв'язок, і тоді у вас є єдиний зв'язок. Тоді ви зламаєте:

#1# # H-H # зв'язок

перед тим, як дозволити # H_2 # робити:

#2# # C-H # облігації

Ці ентальпії:

# C = C # зв'язок: # "~ 602 кДж / моль" #

# C-C # зв'язок: # "~ 346 кДж / моль" #

# H-H # зв'язок: # "~ 436 кДж / моль" #

# C-H # зв'язок: # "~ 413 кДж / моль" #

Розрив зв'язків приймає зовнішню енергію і ставить її в зв'язок і, таким чином, позитивний. Створення зв'язку випускає енергію в атмосферу і, таким чином, повідомляється як негативне. Загалом, ви дізнаєтеся про:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "зламаний, i" - sum_i DeltaH_ "зроблено, i" #

# = overbrace ((underbrace (602) _ (broken) - underbrace (346) _ (made)) + underbrace (436) _ (broken)) ^ ("Крок 1") - overbrace (underbrace (413 + 413) _ (зроблено)) ^ ("Крок 2") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (зламано) - переповнення ((346 + 413 + 413)) ^ (зроблено) #

# ~~ колір (синій) ("- 134 кДж / моль") #

Ентальпія або теплота гідрування етену в етан є екзотермічними.

При вимірюванні часу реакції психолог оцінює, що стандартне відхилення становить 0,05 секунди. Наскільки велика вибірка вимірювань він повинен взяти, щоб бути 95% впевненим, що помилка в його оцінці середнього часу реакції не буде перевищувати 0,01 секунди?

Як обчислити зміну енергії реакції для наступної реакції?

Використовуючи ентальпії зв'язку (?) Припускаючи, що ви мали на увазі ENTHALPY зміну реакції, стає зрозумілішим. Як зазначив Чжунген-Сон, було б складно розрахувати, використовуючи рівняння Шредінгера, якщо ми дійсно говоримо про зміну ЕНЕРГІЇ. Враховуючи, що мова йде про зміни ентальпії, ми можемо використовувати ентальпії зв'язку з таблиці для вирішення цієї проблеми. Я знайшов мої ентальпії зв'язку в цій брошурі, таблиця 11 (Надано Ibchem.com). Ми повинні визначити, які облігації розірвані і які облігації сформовані. Розрив зв'язків є ендотермічним, ми повинні покласти енергію на розрив зв'язку, тому

Ацетиленовий газ (C2H2) утворюється в результаті реакції CaC2 (s) + 2 H2O (() C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (водн.). Якщо в цій реакції споживається 10 г CaC2, то скільки H2O потрібно? Відповідь в одиницях мол.

0,312 моль Спочатку знайдемо кількість молей CaC_2, яке використовують діленням маси на молярну масу. Молярна маса: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 гмоль ^ -1 (10 г) / (64,1 гмоль ^ -1) = 0,156 моль CaC_2 реагує з стехіометрії, можна бачити, що для кожного молю CaC_2, 2 моль H_2O необхідний 2 xx 0,156 = 0,312 моль H_2O