Формальний заряд - це різниця між числом валентних електронів, що належать до прив'язаного атома, та числами у повній валентній оболонці.
Швидка формула для розрахунку формального нарахування (FC)
FC = V - L - B, де
V = кількість валентних електронів в ізольованому атомі
L = кількість електронів самотньої пари
B = кількість зв'язків
1. Давайте застосуємо це до атома бору в BH.
V = 3; L = 0; B = 4.
Так FC = 3 - 0 - 4 = -1
B має формальний заряд -1, хоча він має повну валентну оболонку.
2. А як щодо атома С в CH?
V = 4; L = 0; B = 4.
Так FC = 4 - 0 - 4 = 0
Тут C має повну валентну оболонку і формальний заряд 0.
3. Тепер подивіться на іон гідроніуму.
V = 6; L = 2; B = 3.
Так FC = 6 - 2 - 3 = +1.
O має повну валентну оболонку і формальний заряд +1.
У кожному випадку атом має повну валентну оболонку, але формальний заряд може бути негативним, нульовим або позитивним.
У наведеній нижче таблиці показано взаємозв'язок між кількістю вчителів та студентами, які навчаються на поїздці. Як можна показати співвідношення між викладачами та учнями, використовуючи рівняння? Вчителі 2 3 4 5 Студенти 34 51 68 85
Нехай t - кількість викладачів, а s - кількість студентів. Взаємозв'язок між кількістю викладачів та кількістю студентів може бути показаний як s = 17 t, оскільки для кожного сімнадцяти студентів є один викладач.
У двох друзів є рок. Якщо одна людина кидає скелю по горизонталі так сильно, як вони можуть, а інша людина просто падає скелю в той самий час і висоту, який скеля спочатку приземляється? Повною мірою пояснюйте, використовуючи слова та / або діаграми.
Вони обидва приземляються одночасно. Обидва кульки починаються з нульової швидкості у вертикальному напрямку. Вони обидві мають однакову висоту падіння і обидва прискорюються у вертикальному напрямку при g, 9,81 м / с / с. Отже, обидва вони витрачають однаковий час на падіння. На горизонтальну швидкість не впливає вертикальна швидкість.
Яка з сил молекулярного тяжіння є найслабшою: воднева зв'язок, дипольна взаємодія, дисперсія, полярна зв'язок?
Взагалі дисперсійні сили є найслабшими. Водневі зв'язки, дипольні взаємодії та полярні зв'язки базуються на електростатичних взаємодіях між постійними зарядами або диполями. Однак дисперсійні сили ґрунтуються на перехідних взаємодіях, в яких моментна флуктуація електронної хмари на одному атомі або молекулі узгоджується з протилежною миттєвою флуктуацією на іншій, створюючи тим самим миттєве привабливе взаємодія між двома взаємно індукованими диполями. Ця приваблива дисперсійна сила між двома номінально незарядженими і неполяризованими (але поляризуються) атомами є результатом електронної кореляції між двома атомам