Назва IUPAC для [Fe (CN) _6] ^ (- 4)? (А) гексациноферрат (II) (B) гексациномер (II) (C) гексаценоферрат (IV) (D) іон гексациноферрата (II)

Відповідь:

Ну, IUPAC, напевно, назвав би це # "hexacyanoferrate (II)" #

Пояснення:

Тому # "варіант D" # це на замовлення. Я б просто назвав це # "аніон фероцианида" #. Це явно сіль #Fe (II) # оскільки кожен з цианидних лігандів має формулу негативного заряду:

# Fe (C- = N) _6 ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "тобто іон заліза" #. Баланс витрат?

Зауважте, що в лабораторіях, де широко використовуються ціаніди, готова бути пляшка солей Fe (II) для того, щоб змусити горло кого-небудь, хто вживає ціанід, через рот або руки.

Основною причиною менших іонів натрію, ніж атомів натрію, є те, що іон має лише дві оболонки електронів (атом має три). Деякі ресурси дозволяють припустити, що іон стає меншим, тому що ядра витягують менше електронів. Коментарі?

Катіон не стає меншим, оскільки менше ядра затягуються ядром само по собі, він стає меншим, тому що менше електрона-електронне відштовхування, а отже, і менш захисне для електронів, які продовжують оточувати ядро. Іншими словами, ефективний ядерний заряд, або Z_ "eff", зростає, коли електрони видаляються з атома. Це означає, що електрони тепер відчувають більшу силу притягання від ядра, отже, вони витягуються жорсткіше, а розмір іона менше розміру атома. Великий приклад цього принципу можна побачити в ізоелектронних іонах, які є іонами, які мають однакову електронну конфігурацію, але мають різні атомні числа. Всі

Наукова назва білого дуба - Quercus alba, наукова назва червоного дуба - Quercus rubra. Що це говорить вам про організм?

Два види тісно пов'язані, через те, що вони знаходяться в одному роді. Це також говорить вам, що всі їхні таксономічні групи однакові, від домену до роду. Чим більше таксономічних груп, що мають спільні організми, тим тісніше вони пов'язані між собою.

Який іон має більшість оболонок, що містять електрони ??

Дивись нижче. Будь-який аніон (негативно заряджений) в 7-му періоді (рядку) періодичної таблиці. Останній ряд періодичної таблиці містить елементи, які мають 7 електронних оболонок. Це найбільше будь-якого іона, який може бути сформований з періодичної таблиці елементів. Причина того, що певні катіони не працюватимуть, це, наприклад, "Fr" ^ +. Технічно, "атом" "Fr" було б 7 електронних оболонок з електронами, але "Fr" ^ + мав би тільки 6 електронних оболонок, які будуть заповнені (оскільки вона мала б електронну конфігурацію "Rn", яка є періодом 6). елемент (з 6 "p&quo