Відповідь:
Діаграма Льюїса служить для представлення кількості валентних електронів, які має елемент. Кожна точка являє собою валентний електрон.
Пояснення:
Валентні електрони є електронами в останньому шарі атома. Наприклад, елемент Lithium має 1 валентний електрон. Число валентних електронів збільшується зліва направо в таблиці Менделєєва. Елементи в останній період (рядок) (наприклад: ксенон) мають повний останній шар, що означає вісім валентних електронів.
Зазвичай перехідні метали, такі як платина, мають 3 валентні електрони. Однак існують деякі винятки. Платина має лише 1 валентний електрон, як показано нижче.
Не забудьте помістити атомний символ (Pt) у цьому випадку посередині. Платина не є єдиним елементом, який має тільки один валентний електрон (є натрій, калій і кілька інших), тому потрібно диференціювати. Бажано, на відміну від діаграми, починати у верхній частині символу і працювати у зворотному напрямку, за годинниковою стрілкою.
Практичні вправи:
Щоб відповісти на наступні запитання, скористайтеся наступною таблицею періодики:
- Знайти число валентних електронів у наступних елементах.
а) Кисень
б) Радон
в) Бор
-
Який елемент представлений наступною діаграмою Льюїса?
-
Намалюйте діаграму точок Льюїса для наступних елементів:
а) стронцій
б) Азот
в) Неон
- Елемент має 7 валентних електронів. Скільки елементів відповідає цьому критерію?
Яка діаграма точок Льюїса для CH_3Cl? + Приклад
Я намалював вам фото для подальшого пояснення і приклади див. Моє відео
Що таке структура Льюїса N2O? + Приклад
Ну, ми отримали 16 валентних електронів .... 16 валентних електронів: 2xx5_ "азот" + 1xx6_ "кисень" = "8 електронних пар" ... для розподілу по 3 центрах. І ви повинні просто знати, що кисень є кінцевим. І з урахуванням прикладу, буде формальний розподіл зарядів. N- = stackrel (+) NO ^ (-) проти "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Це половина історії, оскільки ми розглядаємо дані: тобто довжина зв'язку дінітрогена, кисню, і закис азоту ... N- = N: "довжина зв'язків" = 1.10xx10 ^ -10 * m O = O: "довжина зв'язку" = 1.21xx10 ^ -10 * m N- = stackrel + NO ^ (-):
Що таке двійкова фазова діаграма? + Приклад
Двійкова фазова діаграма Просто це графічне представлення елемента та його фаз (твердого, рідкого, газового) при різних умовах температури та тиску. Змінні, як випливає з назви (двійкові), взяті на осі х і осі y.Наприклад, температура і тиск на осі y і x відповідно. Це говорить нам чистої точки плавлення, точка кипіння, що вплив зниження температурних причин, фази змінюються з температурою.