Органо-Хімія

Гібридизація використовує перші s орбіталі, потім p-орбіталі і, нарешті, d-орбіталі. Геометрию електронів можна класифікувати за системою "AX", а загальна кількість використаних орбіталей дорівнює n. "AX" _2 = лінійна = sp гібридизація "AX" _3 = тригональна плоска = sp ^ 2 гібридизація "AX" _4 = тетраедральна = sp ^ 3 гібридизація "AX" _5 = тригональна біпирамідальна = sp ^ 3d гібридизація "AX" _6 = октаедрична = sp ^ 3d ^ 2 гібридизація Докладніше »

Наступні реагенти об'єднують, щоб утворити 3-хлорооктан в ПООРІННІЙ ВИЩЕ. 1. Окт-2-ен + хлористий водень CH CH = CHCHCH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3CH2CH2 + хлористий водень + ультрафіолетове світло CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CHCl (CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2). 4. Октан-3-ол + хлорид водню CH2CH2CHOH CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3CH2 В останніх двох випадках піридин діє як основа. t Вона Докладніше »

Ви маєте на увазі "дегідрогалогенування ....?" "Дегідрогалогенирование" зазвичай проявляє дію STRONG-бази на "алкілгалогенид", щоб отримати ненасичені види, олефін і воду, і неорганічну сіль, утворення якої забезпечує термодинамічну рушійну силу реакції ... тобто. розглянемо дегидрогалогенирование ізопропілброміду з отриманням пропілену ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (дельта) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... більш заміщений олефін зазвичай є результатом "дегідрогалогенування" Докладніше »

Не обов'язково. Це важке питання, тому що мені доведеться показати остаточний контрприклад. Якби я не міг придумати одного, це не означало, що відповідь «так». Якби я спробував знайти приклад, який підтвердив запитання, це залишило б сумніви. Отже, припустимо, ми хочемо довести, що відповідь «не обов'язково». Це спонукає нас знайти один приклад, коли одне хіральне з'єднання вступає в реакцію з іншим з'єднанням, утворюючи один продукт з двома хіральними центрами, для яких є рацемічна суміш. Якщо такий приклад існує, то відповідь "не обов'язково". Для цього, скажімо, у нас бу Докладніше »

Епімери завжди є диастереомерами. Діастереомери являють собою сполуки, які містять два або більше хіральних центрів і не є дзеркальними зображеннями один одного. Наприклад, альдопентози містять по три хіральні центри. Таким чином, D-рибоза являє собою диастереомер D-арабінози, D-ксилози і D-ликсози. Епімери являють собою диастереомери, які містять більше одного хірального центру, але відрізняються один від одного в абсолютній конфігурації тільки на одному хіральному центрі. Таким чином, D-рибоза і D-арабіноза являють собою епімери (і диастереомери), оскільки вони відрізняються конфігурацією тільки при "С-2". D-ри Докладніше »

Діполи виникають, коли на кожній стороні молекули, індукованої електронегативними зв'язками, існує відносний заряд. Дипольний момент цілої молекули складається з двох моментів зв'язку - величин векторів, що мають як величину, так і напрямок. Таким чином, виміряний дипольний момент дорівнює векторній сумі моментів зв'язку, що входять до її складу. Моменти зв'язків є векторними величинами, що мають як величину, так і напрямок. Таким чином, молекули можуть мати моменти зв'язків, а ще бути неполярними, якщо окремі моменти зв'язку в молекулі рівні за величиною, але протилежні у своєму напрямку, отже, ска Докладніше »

Він є антиароматичним. Відповідно до назви, наведеної вами, вищезгадане зображує структуру сполуки. Тепер, переходячи на умови, які кваліфікують його як антиароматичну сполуку, вона є плоскою. Оскільки можна бачити квадратну бутадієнову структуру в площині, то вона утворює кон'юговану систему. Очевидно, що в даному з'єднанні є альтернативні подвійні зв'язки і одинарна зв'язок. Вона кваліфікує правило наявності 4n pi електронів у системі, що називається антиароматическим з'єднанням. Оскільки кожен подвійний зв'язок вносить в систему дві пі-електрони, у вас є дві подвійні зв'язки і, отже, 4pi елек Докладніше »

Ваша книга неоднозначна в тому, що це говорить. Більш ефективним методом було б використання номенклатури E-Z. Щоб дізнатися, чи є сполука цис або транс, ви повинні знати, як присвоювати пріоритет групам, прикріпленим до подвійного зв'язку. 1.Насамперед дозволяє призначити вуглець на лівій стороні молекули як С1, а другий - як С2. На С2 можна бачити, що існують дві групи метил і водень. Оскільки метил має вуглецевий центр, він отримує більш високий пріоритет, оскільки вуглець має більший атомний номер, ніж водень. Таким чином, високий пріоритет знаходиться на верхній стороні, а нижній на нижній стороні, що приходить до Докладніше »

Обидва визначення правильні. Ні визначення не є неправильним. Визначення пов'язані між собою, але вони відносяться до різних явищ. Кислота Бренстеда є донором протона. База Бренстеда - акцептор протона. Кислота Льюїса є акцептором електронної пари. Підставою Льюїса є донор електронних пар. Якщо ви хочете обговорити реакцію з точки зору передачі протона, ви використовуєте визначення Бренстеда. Якщо ви хочете обговорити реакцію через перенесення електронних пар, ви використовуєте визначення Льюїса. Докладніше »

Будь-яка функціональна група, яка має ці, може бути водневої зв'язку з сусідніми молекулами: "C" = "O" (акцептор водневих зв'язків) "C" - "O" - "C" (акцептор водневих зв'язків) [деякі] "C" - "NR" (акцептор водневих зв'язків) "C" = "NR" (акцептор водневих зв'язків) "C" - "OH" (донор водневих зв'язків і акцептор) "C" - "NH" (воднева зв'язок) донор І акцептор) "C" = "NH" (акцептор водневих зв'язків І донор) "C" - = "N" (акцепто Докладніше »

Група "-CHO" більш окислена. Існують три способи, якими можна було б визначити відносні рівні окислення. 1. За допомогою окислювального числа атома вуглецю одне визначення окислення: збільшення кількості окислення. Розрахуємо кількість окислення "С-1" в етанале. Згідно з правилами для розрахунку окислювальних чисел, "C-1" "володіє" одним з електронів у зв'язку "CC", обидва електрона в "CH" зв'язку, і жоден з електронів у "C = O" "зв'язок." Оскільки "С-1" "володіє" лише трьома валентними електронами, він ефективно Докладніше »

Більш стабільним карбокатіоном є ("CH" _3) _2 stackrelcolor (синій) ("+") ("C") "- CH" _3. > Різниця в групах "F" і "CH" _3. "F" - група, що відбирає електрон, і "CH" _3 є донорно-електронною групою. Пожертвування електронів карбокації знижує його заряд і робить його більш стабільним. Car Друга карбокація є більш стабільною. Докладніше »

"C" _3 "H" _6 і "C" _2 "H" _2 піддаються реакціям додавання. > Ненасичені сполуки, що мають одну або більше вуглець-вуглецевих подвійних зв'язків або потрійні зв'язки або обидва типи зв'язків, піддаються реакціям приєднання. Для відкритих ланцюгових вуглеводнів загальною молекулярною формулою насиченого з'єднання (категорія алканів) є C_nH_ (2n + 2). Загальна молекулярна формула аліфатичного вуглеводню з одним подвійним зв'язком являє собою C_nH_ (2n), а загальна молекулярна формула вуглеводню, що має одну потрійну зв'язок або дві подвійні зв'язки, є C_ Докладніше »

Теорія Бренстеда-Лоурі є теорією кислотно-основних реакцій. Фундаментальна концепція цієї теорії полягає в тому, що коли кислота і основа реагують один з одним, кислота утворює її кон'юговану основу, і підстава утворює її кон'юговану кислоту шляхом обміну протона. Таким чином, anwer може бути тільки першою парою: NH_3 і катіоном амонію. Докладніше »

Роберт Мюллікен і Фрідріх Хунд отримують більшу частину кредиту для розробки теорії МО. Ервін Шредінґер розробив теорію квантової механіки в 1926 році. І Маллікен, і Фрідріх Хунд працювали разом для розробки квантової інтерпретації спектрів двоатомних молекул. У 1927 році вони опублікували свою молекулярну орбітальну теорію, яка передбачала віднесення електронів до станів, які поширювалися на всю молекулу. Саме Хун, який у 1931 році вперше посилався на σ і π-зв'язки, і Mulliken, який ввів термін орбітал в 1932 році. До 1933 року теорія Хунда-Маллікена була прийнята як правильна і корисна теорія. Сьогодні ми знаємо як м Докладніше »

Див нижче: Я припускаю, що ви мали на увазі органічний продукт, що утворюється з реакції гідроксиду натрію і хлоретан ...Реакція між NaOH і C_2H_5Cl є органічною реакцією з механізмом, який називається S_N2, реакцією заміщення, де галоген замінюється нуклеофілом (в даному випадку гідроксид-іон). Реакція заміщення продукує етанол і хлорид натрію. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h n n s s) -> NaCl + C_2H_5OH Таким чином, органічний продукт - це етанол, який має повну реакцію згоряння, описану нижче: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Докладніше »

По-перше, ви повинні знати основи Найбільш основним поясненням (що ви почули б у хімії. 101) є те, що алкини є більш скороченими (менш насиченими), ніж алкани (і алкени), так що є більше можливостей для гідрування (додавання водню) і більше потенційної енергії, що вивільняється від такої реакції. Чим більше утворених зв'язків, тим більше енергії вивільняється. Це є причиною того, що жири містять більше енергії, ніж вуглеводи ... обидві ці молекули мають алканові основи, але основна ідея однакова, оскільки жири менш окислюються і, отже, вищі в потенційній енергії. Мова йде не про більше зв'язків, а про тип облігацій Докладніше »

Алкени і алкіни називаються ненасиченими сполуками, тому що атоми вуглецю, які вони містять, пов'язані з меншою кількістю атомів водню, ніж вони можуть утримувати. Алкени і алкіни називаються ненасиченими сполуками, оскільки атоми вуглецю не мають стільки атомів водню, скільки можливо. Насичене з'єднання містить ланцюг атомів вуглецю, з'єднаних єдиними зв'язками, причому атоми водню заповнюють всі інші орбіталі зв'язків атомів вуглецю. Прикладом є бутан, СН2-СН2-СН2-СН2. Він насичений, оскільки кожен вуглець утримує якомога більше атомів водню. Алкени, такі як бут-2-ен (CH -CH = CH-CH ) і алкини, такі я Докладніше »

Це відбувається в контексті дискусії про стабілізацію гіперкон'югації. Для карбокації можна мати або метил ("CH" _3), первинний (1 ^ @), вторинний (2 ^ @), або третинний (3 ^ @) карбокатіон. Вони класифікуються за стабільністю так: Ви можете бачити, що зліва направо кількість алкільних груп, приєднаних до центрального позитивно зарядженого вуглецю, зростає (кожна алкильная група замінює водень), що корелює зі збільшенням стабільності. Отже, алкільні групи мають щось робити з цим. Фактично, існує ефект, який називається гіперкон'югацією, що описує те, що відбувається тут. Це один приклад, але є й інші види Докладніше »

Розглянемо порівняння двох перехідних станів (алкен - алкин) типової електрофільної реакції приєднання. Коли ви робите це, одним із способів каталізувати їх є кислота, так що давайте подивимося на перші кілька кроків кислотно-каталізованої гідратації алкена проти алкина: (форма перехідного стану від органічної хімії, Паула Юрканіс Брюсі ) Можна бачити, що для перехідного стану алкина водень не є повністю зв'язаним; це "комплексоутворення" з подвійним зв'язком, утворюючи комплекс mathbfpi; "бездіяльний", поки щось не розриває взаємодію (нуклеофільна атака води), щоб вивести молекулу з її нестійко Докладніше »

Багато діастереомери оптично активні, але багато хто з них не є. За визначенням диастереомер є будь-яким стереоизомером, який не є енантіомером. Розглянемо можливі оптичні ізомери 2,3-дихлорбутана. Є два хіральних вуглецю, тому існують 2 ^ 2 = 4 можливі оптичні ізомери. Однак дві структури однакові. Вони являють собою ту ж саму мезокомпонент. Так є тільки три ізомери. Обидва енантіомери є диастереомерами. У кожному випадку мезо-з'єднання не є оптично активним, тоді як його діастереомерний партнер є оптично активним. Можливо навіть мати діастереомерні пари, в яких жоден з членів не є оптично активним. Розглянемо пентозн Докладніше »

Органічні сполуки мають різноманітні структури зв'язування і є частиною всіх організмів. Органічний означає, що з'єднання містить вуглець. Існують деякі винятки з цього правила, такі як вуглекислий газ CO_2. Органічні сполуки важливі, тому що всі живі організми (надлишкові) містять вуглець. Трьома основними макромолекулами життя є вуглеводи (CH_2O), жири (ліпіди) (CHO) і білки (CHON). Хоча ці три макромолекули є основними структурами життя, вони є основними компонентами багатьох циклів, які керують землею, насамперед циклом вуглецю, включаючи обмін вуглецю між рослинами і тваринами у фотосинтезі та клітинному дихан Докладніше »

Діпольні дипольні і водневі зв'язки міжмолекулярні сили тягнуть молекули етанолу окремо один від одного. Дрібні спирти мають приєднані групи OH, які роблять спирти полярними. Полярність спирту і полярність води створюють міжмолекулярні сили, особливо диполь-дипольні сили. Позитивні і негативні диполи в молекулах вирівнюють, тягнуть один одного і змушують молекули алкоголю розриватися один від одного у воді і розчиняються. Особливо помітним в спиртах є наявність водневого зв'язку, найсильнішого типу диполь-дипольних сил, що виникає між атомом водню і атомом кисню, азоту або фтору. У лівій частині зображені водневі з Докладніше »

Тому що вони дуже полярні і здатні до водневих зв'язків. Полярність відноситься до поділу зарядів. Тобто існує нерівномірний розподіл позитивних і негативних зарядів. Галогеніди водню, аміни, спирти, є всі полярні, і пропонують можливість водневих зв'язків, і розчинність у воді. З іншого боку, функціональність з незначною полярністю, напр. С-Н зв'язки не ефективно сольватирован водою. Докладніше »

У «нормальному» марковниковому знищенні «HBr» до алкена «H» додає до вуглецю більше атомів водню, щоб утворити більш стійке карбокаціон. У добавці, катализируемой перекисом, радикал брому додає до вуглецю більше атомів водню, щоб утворити більш стабільний радикал. Це означає, що "H" має йти на вуглець з меншою кількістю атомів "H". Докладніше »

Аміни зазвичай мають більш низькі температури кипіння, ніж спирти порівняльної молярної маси, оскільки аміни мають більш слабкі водневі зв'язки, ніж спирти. Розглянемо з'єднання метанолу і метиламіну. Метанол, "CH" _3 "OH": молярна маса = 32 г / моль; температура кипіння = 65 ° C Метиламін, «CH» _3 «NH» _2: молярна маса = 31 г / моль; температура кипіння = -6 ° С Метанол має сильні водневі зв'язки. Сильні міжмолекулярні сили дають метанолу високу температуру кипіння. Це рідина при кімнатній температурі. Метиламін також має водневі зв'язки. Але Н-зв'язки Докладніше »

Добре, це не те, що вони роблять ... Я припускаю, ви маєте на увазі ці: Але давайте розглянемо, що це було спочатку ... Протон додає (як сильні кислоти роблять зв'язки pi!) До кінця вуглецю, так що 2 ^ Форми @ carbocation замість 1 ^ @ one. Це лише наступне доповнення Марковникова. "Br" ^ (-) міг би прийняти варіант (1) (пунктирна стрілка) і напасти на катіонний вуглець ... але внутрішній резонанс, варіант (2) (тверда стрілка), швидше, ніж зовнішня нуклеофільна атака. Крім того, оскільки резонанс генерує 1 ^ @ карбокатіон (який, як відомо, серед найменш стабільних заміщених карбокацій), дві стрілки у варіанті Докладніше »

Гідрогенізація вимагає каталізатора для здійснення реакції з розумною швидкістю. Реакція пройде без каталізатора, але вона потребує надзвичайно високих температур. Розглянемо реакцію: CH = CH + H-H CH -CH . Ми повинні розбити π зв'язок і зв'язок H-H σ з утворенням двох нових зв'язків С-Н. Связь π є відносно слабкою, але зв'язок H-H досить сильна. Металевий каталізатор забезпечує альтернативний шлях з більш низькою енергією активації. Це дозволяє проводити реакцію при більш низьких температурах. Ми не знаємо деталей каталітичного гідрування з Ni (або Pt або Pd). Ми вважаємо, що коли водень і алкен адсорбуют Докладніше »

Найбільш стійкі алкени мають найменшу теплоту гідрування, оскільки вони вже знаходяться на низькому енергетичному рівні. Коли гидрируют алкен, отримують алкан. Алкан є більш стабільним, ніж алкен, тому енергія вивільняється. Ця енергія називається теплотою гідрування. На діаграмі нижче показано три алкени. Всі вони дають один і той же алкан на гідрування. Найбільш стійкою з цих алкенів є ліва. Він знаходиться на найнижчому енергетичному рівні трьох. Тому вона вивільняє найменшу енергію, коли вона гідрогенізована. Докладніше »

Тому, що Бог бажав це таким чином ... Сучасний ковалентний зв'язок замислюється щоб бути область високої електронної щільності між двома позитивно-зарядженими атомними ядрами. Рівноважна відстань, яка максимізує притягання між негативно зарядженим електронним хмарою, і позитивно зарядженими ядрами, є рівноважною ковалентною довжиною зв'язків ... Формування РЕЗУЛЬТАТІВ зв'язків у виході енергії, і тому утворення зв'язків термодинамічно вниз. ... Докладніше »

Ну, сучасне уявлення про хімічний зв'язок спирається на розподіл електронів між атомами .... Електрони можуть передаватися між видами так, що катіон, а аніон - результат .... і заряджені частинки можуть зв'язуватися електростатично в розширеному вигляді. масив, щоб дати сіль ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... і зазвичай це взаємодія відбувається між багатими електронами видами, Метал і бідний для електрона вид, неметалевий ... Альтернативно, електрони можуть бути спільними для надання ковалентних зв'язків, області з високою електронною щільністю між двома позитивно зарядженими ядрами Докладніше »

Антимарковниковое додавання до pi-зв'язку вимагає додавання неводородной групи до менш заміщеного вуглецю. Коли проміжні форми карбокаціі утворюються, вони, як правило, прагнуть стабілізувати себе через перегрупування: які виконуються через метилові або гідридні зрушення. Отже, вона взагалі стане більш заміщеною, а в результаті Марковникова відбудеться доповнення. Коли ми маємо радикальний ініціатор, подібно до HOOH, ми можемо переконатися, що радикальний проміжок (який вже має галоген, доданий до пі-зв'язком, малюнок нижче) стає найбільш стабільним, який буде піддаватися абсорбції водню за допомогою HBr. Якщо ви х Докладніше »

Не безпечний і не такий простий, як новий матеріал, який вийшов. Американські військові лікарі почали використовувати ефір як знеболювальний засіб на полі бою під час мексикансько-американської війни (1846-1848), а до 1849 року він був офіційно виданий американською армією. Використання ефіру та хлороформу пізніше знизилося після розробки більш безпечних, більш ефективних інгаляційних анестетиків, і вони сьогодні вже не використовуються в хірургії. Хлороформ, зокрема, піддався нападу в 20-му столітті, і було показано, що він є канцерогенним при вживанні у лабораторних мишей і щурів. В даний час він використовується в основ Докладніше »

Тому що це дає нам уявлення про електронну структуру. Звичайно, формальний заряд - це формалізм. Тобто вона не має ніякого реального існування, але концепція може бути корисною для розуміння структури і зв'язку. Нам вперше введено ідею, що "ковалентне зв'язування" є результатом спільного використання електронів і "іонного зв'язку" від передачі електронів. Таким чином, нейтральна молекула метану, CH_4, не має поділу зарядів, і іонні види NaCl, можуть бути представлені як Na ^ (+) Cl ^ (-). Для утримання метану в якості прикладу молекула метану має в цілому 10 електронів: 6 з C, 4 з H. Для вуг Докладніше »

Завдяки + I ефекту метильної групи метильна група володіє властивістю відштовхування електронів завдяки високому + I ефекту, викликаному гіперпоєднанням. Тому він відштовхує електрон до бензольного кільця, таким чином, бензольне кільце в молекулі толуолу активується для більш високої щільності негативного заряду порівняно з простою молекулою бензолу. Це робить молекулу толуолу схильною до електрофільної атаки. Тому толуол проявляє більшу активність, ніж бензол Докладніше »

Феноксидний аніон дещо стабілізований резонансом. Як фізичні вчені, ми повинні шукати заходи кислотності, наприклад, фенол проти етанолу. pK_a, фенол = 10. pK_a, етанол = 16. Таким чином, існує різниця в кислотності на 6 порядків. Негативний заряд основи розподіляють по 7 центрах у феноксиді проти 1 центру в этоксиді. Феноксид має кілька резонансних структур. Докладніше »

Чому? Тому що це простий предиктор молекулярної форми. Молекула озону є O_3, і кожен O-центр вносить 6 електронів у валентну оболонку. Доцільною структурою Льюїса буде: O = O ^ (+) - O ^ (-). Оскільки навколо центрального кисню є 5 електронів (2 від подвійного зв'язку, 1 від одинарної зв'язку і 2 від самотньої пари), ми призначаємо цьому центру позитивний заряд, і, звичайно, можна призначити кожному кінцевому кисню а негативний заряд поперемінно резонансом. Враховуючи структуру Льюїса, ми передбачаємо, що VSEPR має вигнуту молекулу з / _O-O-O <= 120 "" ^ @.Що ми знаходимо експериментально? Зігнута моле Докладніше »

У назві бутаналу і бутанону не потрібна цифра, оскільки в кожному випадку можливе лише одне число. Структурна формула бутаналь - це нам не потрібно нумерувати альдегідну групу, тому що вона не може бути ніде, крім С-1. Якщо C = O були на кінці лівої руки, це стане C-1. Якщо група С = О перебувала в середині, як у CH CH2COCH , то з'єднання не було б альдегідом. Структурна формула для бутанона: C = O вуглець повинен отримувати найменше можливе число (C-2). Ми могли б написати формулу, але група C = O все ще знаходиться на С-2. І немає бутану-1-го. Це був би бутанал. Таким чином, нам також не потрібен номер для бутанону. Докладніше »

Продукт являє собою мезо, тому що проміжне з'єднання включає проти додавання до циклічного іона хлоронію. > Обидва хлор і бром реагують одним і тим же механізмом. Просто замініть Br на Cl на діаграмі нижче. На першому етапі алкен атакує молекулу хлору з утворенням циклічного іона хлоронію IX. Тепер хлорид-іон атакує з дна іона хлоронію. Він може атакувати в будь-якій позиції c або d. Якщо він атакує в положенні c, зв'язок з "Cl" ^ + розривається, і продукт являє собою (2R, 3S) -2,3-дихлорбутан, X (праворуч вгорі). Якщо він атакує в положенні d, зв'язок з "Cl" ^ + розривається, і продукт я Докладніше »

Нижче наведено стислі структурні формули. > Існують чотири ізомерних галогеналкана з молекулярною формулою "C" _4 "H" _9 "Br". Первинними бромідами є 1-бромбутан, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" і 1-бром-2-метилпропан, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Вторинним бромідом є 2-бромбутан, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Третинний бромід являє собою 2-бром-2-метилпропан, ("CH" _3) _3 "CBr". Дві ізомерні карбонові кислоти з молекулярною формулою "C" _4 "H Докладніше »

Вібраційні зв'язки у функціональних групах поглинають енергію на частоті, що відповідає частоті коливань зв'язку. У органічній хімії це відповідає частотам від 15 до 120 ТГц. Ці частоти виражаються у вигляді хвильових чисел: "хвильовий номер" = "частота" / "швидкість світла" = f / c. Якщо частота випромінювання відповідає частоті коливань, то зв'язок поглинає випромінювання. Амплітуда вібрації збільшиться. У вузькому діапазоні кожен тип зв'язків вібрує на характерному хвильовому числі. Це робить інфрачервону спектроскопію корисною для ідентифікації функціональних груп в молекул Докладніше »

Форматний аніон, або "HCO" _2 ^ (-), має два основних і один незначний внесок у його гібридну структуру. Ось три резонансні структури для форміатного аніона. Давайте проаналізуємо всі ці три резонансні структури для того, щоб визначити незначні і основні вкладники. Структура A і структура B еквівалентні з точки зору стійкості; обидві структури мають повні октети для всіх задіяних атомів, а негативний заряд - на електронегативний атом, кисень. Структура C є незвичайною, оскільки практично не вистачає всіх характеристик основної резонансної структури. Найбільш важливою відмінністю між С і іншими двома структурами є Докладніше »

Один атом азоту = 1 x -3 (заряд азоту) = -3 Три атома водню = 3 x +1 (заряд водню) = 3 -3 + 3 = 0 (чистий заряд NH_3) Якщо ви звертаєтеся до періодичної таблиці ви див. стовпці. Елементи в колоні водню мають +1 заряд. Елементи в колоні азоту мають -3 заряд. Ви можете визначити заряд колони азоту, починаючи з благородних газів (заряд = 0) і відлічуючи колонку. Аналогічно колонка водню починається з +1, а наступна колонка справа - +2. Перехідні метали, як правило, +3, хоча є кілька винятків. Докладніше »

В 3,4-гептадієні немає жодного стереоцентру. для 3-гептену стереоізомери наведено в рис Докладніше »

Ліпіди. Ліпіди включають жири, воски тощо. Біологічні мембрани є ліпідними шарами або двошаровими. Зовнішня мембрана клітини являє собою двошаровий фосфоліпід, два шари ліпідів розташовані спина до спини. Докладніше »

Етанол Етанол або етан-1-ол є спиртом, який може бути отриманий, якщо один атом Н етан замінений на -ОН групу ЕТАН Докладніше »

Див. нижче Для насиченого аліфатичного альдегіду загальною назвою є алканал Для прямоланцюгового насиченого з'єднання з однією-CHOgroup Спочатку підрахуйте ні, атома вуглецю в найдовшій ланцюзі, включаючи атом вуглецю функціональної групи, і напишіть назву стовпа відповідно і нарешті додайте ( для насиченої сполуки) і суфіксна назва al після назви стебла Приклад CH_3CH_2CH_2CH_2CHO загальний атома вуглецю в ланцюзі = 5, тому стовбурна назва = pent і додаючи ane і суфікс -al маємо назву pent + ane + al = pentanal Докладніше »

Похідні нітрованих хлорбензолу в положеннях 2 і 4 по відношенню до Cl. Конц. Сірчана / азотна кислота є класичною нітруючою сумішшю. Вона являє собою хорошу, старомодну, формувану реакцію: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Сірчана кислота тут протонирует азотну кислоту для отримання іона нітронію та води і бісульфат-іон. Іон нітронію, NO_2 ^ +, є електрофілом, який реагує з хлорбензолом (з отриманням нітрохлорбензолу і сірчаної кислоти); бісульфатний іон є підставою, яка видаляє H ^ + з нитрованного кільця. Хлорбензол направляє до орто- і пара-положення по відношенню до хлориду (галоген дезактиву Докладніше »

Як показано нижче, амін являє собою одне або кілька алкільних похідних аміаку NH_3. Коли два з трьох H-атомів молекули аміаку замінені на одну метильну групу (CH_3-) і одну етільну групу (CH_3CH_2-), тоді утворюється метилетил. коли аміак реагує з метилйодидом він утворює метиламін, який при взаємодії з етилйодидом утворює метилетил амін NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I- Докладніше »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" правіфарпони "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Ця реакція має два реагенти: пропанову кислоту "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("COOH"), карбонову кислоту, що містить два атоми вуглецю етанол "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("OH"), спирт також з двох вуглеводнів Карбонові кислоти і спирти спонтанно і оборотно поєднуються [1] (зазвичай при наявності концентрованої сірчаної кислоти в якост Докладніше »

Показники - це переважно органічна сполука, яка змінює структури своїх функціональних груп у різних середовищах, змінюючи кольори. Так, в кислотних базових реакціях кислих середовищ змінюється на основний або зворотний відбувається, і цей носій викликає зміну кольору в показниках. На відео нижче показано експеримент із використанням індикатора, отриманого з киплячої червоної капусти. Пігмент з капусти, що називається антоціаном, викликає всі різні кольори, які ви бачите. Інші загальні показники включають: бромтимол синій тимол синій метил оранжевий бромокрезол зелений метил червоний фенол червоний Сподіваюся, що це допомаг Докладніше »

(2) Для нейтралізації алкінів у цис (або Z) алкени використовують оптично неактивний каталізатор Ліндлара. Отже, по-перше, ми спостерігаємо, що в молекулі є один (і тільки один) хіральний центр, який є вуглецем з 4 єдиними зв'язками. Продукти, що утворюються в результаті реакції, більше не матимуть цього хірального центру. Це пояснюється тим, що замісник MeC_2 буде гідрований в Me (CH) _2, який є таким же, як і право (обидва Z-енантіомери). Таким чином, продукт буде оптично неактивний через відсутність хірального центру. Докладніше »

Глікогеноліз Глікогеноліз також відбувається в печінці і в скелетних м'язах. Однак кожен орган піддається глікогенолізу з різних причин. Печінка піддається глікогенолізу для підтримки рівнів глюкози в крові, а м'язи піддаються глікогенолізу для скорочення. У м'язах відсутні необхідні ферменти, відповідальні за доставку молекул глюкози в плазму крові, і, отже, використовує їх для отримання енергії для роботи. Докладніше »

Вони не є енантіомерами. Вони є диастереомерами. Диастереомери являють собою молекули, які мають 2 або більше стереогенних центрів і відрізняються в деяких з цих центрів по відношенню до абсолютних конфігурацій. Це позбавляє їх від того, що вони є дзеркальними зображеннями один одного. Якщо розглядати рисунок нижче, ми можемо бачити в центрі, конфігурація прямого ланцюга глюкози має альдегідний "вуглець", пронумерований 1, тому що альдегіди мають більш високий пріоритет при назві, згідно з правилами IUPAC. Праворуч від "D-глюкози", її диастереомер, "D-Galactose", виглядає оманливо ідентичним й Докладніше »

Да Візьміть джерело галактози, глюкози та маннози: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Висока частина говорить про те, що глюкоза і манноза є епімерами С2, тоді як глюкоза і галактоза є епімерами С4. Епімери являють собою підтип діастереомерів - молекул, які містять більше 1 хірального центру і відрізняються за своєю абсолютною конфігурацією принаймні на 1 хіральному центрі. Що в основному означає, що хіральний центр, де кожна молекула відрізняється, є де їхня абсолютна конфігурація протилежна тій іншій парі; кожен інший хіральний центр має однакову абсолютну конфігурацію. Докладніше »

Я вважаю, що це цианогидриновое утворення. CN - у цьому випадку діє як нуклеофіл. Він прийде і атакує частковий позитивний вуглець кетону та / або бензальдегіду. Зв'язки pi на карбонільному карбоні перериваються після атаки, а електрони йдуть до кисню, який зараз має негативний заряд. Протон прийде і протонирует алкоксигрупу, щоб перетворити її в спирт. Отриманий вами продукт являє собою ціаногідрин Докладніше »

Диполь-диполь, лондонські сили, а водневі сили колективному називаються силами диноподібних дипольних сил - це притягання між двома полярними молекулами, такими як HCl, в яких один атом H має незначний + заряд і інший незначний заряд тутCl. лондонські сили відбуваються між двома неполярними молекулами через спотворення електронної хмари на короткий період. Сили водню є водневими зв'язками або слабкими зв'язками між органічними сполуками. і вище трьох сил колективно викликає вандерваальні сили Докладніше »