Як би ви розрахували формальний заряд NH3?

Відповідь:

Один атом азоту = #1# x #-3# (заряд азоту) = #-3#

Три атома водню = #3# x #+1# (заряд водню) = #3#

#-3 + 3 = 0# (чистий заряд від # NH_3 #)

Пояснення:

Якщо ви звернетеся до періодичної таблиці, ви побачите стовпці. Елементи в колоні водню мають a #+1# заряд. Елементи в колоні азоту мають a #-3# заряд.

Ви можете визначити заряд колони азоту, починаючи з благородних газів (заряд = #0#) і відлік по колонці. Аналогічно починається стовп водню #+1# а наступний стовпчик праворуч #+2#.

Перехідні метали зазвичай #+3#, хоча є кілька винятків.

Що таке формальний заряд на кожному атомі в C_2H_3Cl?

Формальний заряд - це заряд, який ми б віднесли до атома в молекулі, якщо припустити, що електрони в зв'язках, які робить атом, розподілені однаково між собою та іншим атомом, незалежно від електронегативності двох атомів. Для визначення формальних зарядів на всіх атомах в C_2H_3Cl, або вінілхлориді, намалюйте його структуру Льюїса. Молекула вінілхлориду має 18 валентних електронів - 4 від кожного атома "С", 1 від кожного атома "Н" і 7 від "Cl" - всі вони враховані вищевказаною структурою Льюїса. Найпростішим способом визначення формального заряду для атома є порівняння його валентних елек

Який формальний заряд на кожному атомі в CO_2?

Для визначення формальних зарядів для атомів у молекулі діоксиду вуглецю необхідно враховувати той факт, що "CO" _2 має три резонансні структури, які виглядають так: SIDE NOTE: фактична структура молекули діоксиду вуглецю є гібридом між цими трьома структурами, але я просто покажу вам кожну з них окремо, тому що я не хочу, щоб відповідь стала занадто довгою. Молекула двоокису вуглецю має в загальній складності 16 валентних електронів - 4 від атома вуглецю і 6 від кожного з двох атомів кисню, які враховані в трьох вищевказаних структурах Льюїса. Найпростіший спосіб призначити формальний заряд на атом - порівняти ч

Що таке формальний заряд на кожному атомі в карбокації метилу?

У H_3C ^ +, який є формальним CATION? Кожен атом водню формально нейтральний .... вони отримують ОДИН електрон з кожної ковалентної зв'язку ... вуглець також отримує ОДИН електрон з кожної ковалентної зв'язку і має два внутрішніх електрона ядра, формально 1s ^ 2 ... і таким чином вуглець має 5 електронних платежів ... але НЕОБХІДНО 6 позитивних, nucular зборів ... І, таким чином, FORMAL звинувачується з +1 лише для того, щоб додати, що для цілей призначення формального збору ми можемо повернутися до дуже старих ідей, які ми дізнаємося, коли вводять до склеювання. У ковалентном зв'язку електрони діляться між ядр