Формальний заряд - це заряд, який ми б віднесли до атома в молекулі, якщо припустити, що електрони в зв'язках, які робить атом, розподілені однаково між собою та іншим атомом, незалежно від електронегативності двох атомів.
Для визначення формальних зарядів на всіх атомах в Росії
Молекула вінілхлориду має 18 валентні електрони - по 4 від кожного
Найпростішим способом визначення формального заряду для атома є порівняння його валентних електронів з числом електронів, які він "отримує" в молекулі.
Почнемо з атомів вуглецю, оскільки вони обидві форми 4 облігації. Припущення для визначення формального заряду полягає в тому, що електрони в зв'язку поділяються однаково. Це означає, що 4 зв'язки дадуть цей атом вуглецю 4 електрони.
Тепер порівняйте це число з валентними електронами атома. Оскільки вуглець має 4 валентні електрони, і він отримує 4 електрона, його формальний заряд буде нуль.
Те ж саме міркування застосовується до кожного з трьох атомів водню. Кожен атом водню утворює 1 зв'язок, тому отримує 1 електрон від двох, які утворюють зв'язок. Оскільки водень має 1 валентний електрон, його формальний заряд буде нуль.
Тепер про атом хлору. Хлор має 7 валентних електронів. Як ви можете бачити в структурі Льюїса, він має 6 електронів, як одинокі пари і отримує ще 1 електрон з зв'язку, який він утворює з вуглецем.
У результаті формальний заряд хлору буде нуль так само.
Який формальний заряд на кожному атомі в CO_2?
Для визначення формальних зарядів для атомів у молекулі діоксиду вуглецю необхідно враховувати той факт, що "CO" _2 має три резонансні структури, які виглядають так: SIDE NOTE: фактична структура молекули діоксиду вуглецю є гібридом між цими трьома структурами, але я просто покажу вам кожну з них окремо, тому що я не хочу, щоб відповідь стала занадто довгою. Молекула двоокису вуглецю має в загальній складності 16 валентних електронів - 4 від атома вуглецю і 6 від кожного з двох атомів кисню, які враховані в трьох вищевказаних структурах Льюїса. Найпростіший спосіб призначити формальний заряд на атом - порівняти ч
Що таке формальний заряд на кожному атомі в карбокації метилу?
У H_3C ^ +, який є формальним CATION? Кожен атом водню формально нейтральний .... вони отримують ОДИН електрон з кожної ковалентної зв'язку ... вуглець також отримує ОДИН електрон з кожної ковалентної зв'язку і має два внутрішніх електрона ядра, формально 1s ^ 2 ... і таким чином вуглець має 5 електронних платежів ... але НЕОБХІДНО 6 позитивних, nucular зборів ... І, таким чином, FORMAL звинувачується з +1 лише для того, щоб додати, що для цілей призначення формального збору ми можемо повернутися до дуже старих ідей, які ми дізнаємося, коли вводять до склеювання. У ковалентном зв'язку електрони діляться між ядр
Тільки ми можемо обчислити енергію, випромінювану при n_x rarr n_tonly в атомі водню не в будь-якому іншому атомі. Коли з'явиться нове рівняння, яке можна застосувати до всіх атомів, знайдених у майбутньому ?????
Тому що атом водню має тільки один електрон, тому відсутні електронні відштовхування, які ускладнюють орбітальні енергії. Саме ці електронні відштовхування дають початок різним енергіям, заснованим на кутових моментах кожної форми орбіти. Рідберзьке рівняння використовує константу Ридберга, але константа Ридберга, якщо вона зрозуміла, є насправді лише енергією основного стану атома водню, - "13,61 еВ".-10973731.6 Cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) скасувати "m" "/" скасувати "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) скасувати "J" cdotcancel "s" xx "1 eV&qu