Будь-яка функціональна група, яка має ці водневі зв'язки з сусідніми молекулами:
# "C" = "O" # (акцептор водневих зв'язків)# "C" - "O" - "C" # (акцептор водневих зв'язків) деякі# "C" - "NR" "# (акцептор водневих зв'язків)# "C" = "NR" # (акцептор водневих зв'язків)# "C" - "OH" # (донор і акцептор водневих зв'язків)# "C" - "NH" # (донор і акцептор водневих зв'язків)# "C" = "NH" # (акцептор АВ і донор)# "C" - = "N" # (акцептор водневих зв'язків)
Будь-який Одинокі електронні пари присутні на кисню або азоті в карбонілі, ефірі, гідроксилі, аміно, іміно і нитрильних групах вище прийняття водневих зв'язків, в той час як водню на гідроксильних, аміно- і іміногрупах пожертвування водневих зв'язків.
Це означає, що ці частини цих функціональних груп нараховуються:
- кетон (
# "C" = "O" # ) - альдегід (
# "C" = "O" # ) - алкоголь (
# "C" - "OH" # ) - карбонова кислота (
# "C" = "O" # ,# "C" - "OH" # ) - складний ефір
# "C" = "O" # ,# "C" - "O" - "C" # ) - амін (
# - "N" - "H" # ,# - "N" - "R" # ) - imine (
# = "N" - "H" # ,# = "N" - "R" # ) - amide (
# "C" = "O" # ,# - "N" - "H" # ,# - "N" - "R" # ) - imide (
# "C" = "O" # ,# = "N" - "H" # ,# = "N" - "R" # ) - нітрил (
# "C" - = "N" # ) - амінокислота (амін + карбонова кислота)
І будь-які інші функціональні групи, що містять їх.
Які функціональні групи вуглеводів, ліпідів, білків і нуклеїнових кислот?
Різні групи списку в поясненні 1. Вуглеводи --- алкоголь і (альдегід або кетон) 2. ліпіди -------------- карбонова кислота з довгими вуглеводневими ланцюгами (зазвичай вище 16 С довго) 3. білки ---------- амінокислоти (різні групи R [перевірте це питання http://socratic.org/questions/justify- the-placement-of-different-amino-acid-in-their -відповідні класи-a # 164928]), яка має аміногрупу і групу карбонової кислоти 4. нуклеїнову кислоту ----- одну фосфатну групу, одну азотсодержащую основу (піримідин або пурин) і молекулу цукру, яка в свою чергу має алкоголь і альдегід / кетонну групу.
Які міжмолекулярні сили в h2o роблять лід менш щільним, ніж рідка вода: водневі зв'язки або диполь-диполь?
Водневі зв'язки роблять лід менш щільним, ніж рідка вода. Тверда форма більшості речовин щільніше, ніж рідка фаза, таким чином, блок більшості твердих речовин буде занурюватися в рідину. Але, коли ми говоримо про воду, відбувається щось інше. Тобто аномалія води. Аномальними властивостями води є ті, де поведінка рідкої води абсолютно відрізняється від того, що зустрічається з іншими рідинами. Заморожена вода або лід виявляють аномалії у порівнянні з іншими твердими речовинами. Молекула H_2O виглядає дуже просто, але має дуже складний характер завдяки внутрішньомолекулярному водневому зв'язуванню. Блок льоду плаває
Чому іонні зв'язки сильніше, ніж водневі зв'язки?
Іонні зв'язки утворюються, коли два протилежно заряджені іони збираються разом. Взаємодія між цими двома іонами регулюється законом електростатичного залучення або законом Кулона. Згідно закону Кулона, ці дві протилежні заряди притягуватимуть один одного з силою, пропорційною величині їх відповідних зарядів і оберненою пропорційно квадрату відстані між ними. Електростатичне притягання є дуже сильною силою, яка автоматично означає, що зв'язок, утворений між катіонами (позитивно зарядженими іонами) і аніонами (негативно зарядженими іонами), також є значно сильною. Важливим фактором при визначенні міцності електростат