Відповідь:
У «нормальному» Марковникова виснаження
Пояснення:
У добавці, катализируемой перекисом, радикал брому додає до вуглецю більше атомів водню, щоб утворити більш стабільний радикал.
Це означає, що
Сонце горить близько 4 * 10 ^ 6 тонн водню в секунду. Скільки водню спалює Сонце за один рік?
Це 4 10 ^ 6 * 3 10 ^ 7 = 1.2 10 ^ 14 т / рік 10
При нагріванні 2 молей водню з 2 молями йоду утворюється 2,96 моль йодистого водню. Яка константа рівноваги для утворення йодистого водню?
"K" _ "c" = 4 У цьому питанні нам не дають рівноважних концентрацій наших реагентів і продуктів, нам треба самостійно опрацювати його, використовуючи метод ICE. По-перше, треба виписати збалансоване рівняння. колір (білий) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 колір (білий) (aa) + колір (білий) (aa) "I" _2 колір (білий) (aa) rightleftharpoons колір (білий) (aa) 2 "HI" початковий молі: колір (білий) (aaaaaz) 2 колір (білий) (aaaaaaa) 2 колір (білий) (aaaaaaaaa) 0 Зміна молей: -1,48 колір (білий) (aa) -1,48 колір (білий) (aaa) +2,96 Рівноважні молі: колір (білий) (a) 0,53 колір (білий) (z
Як би Ви визначили емпіричну і молекулярну формулу для перекису водню, яка становить 5,94% Н і 94,06% O і має молярну масу 34,01 г / моль?
Молекулярна формула "H" _2 "O" _2. Оскільки відсотки складають до 100%, можна припустити, що ми маємо 100-г зразка, що дозволить нам перетворити відсотки в грами. "H": 5,94% => "5,94 г" "O": 94,06% => "94,06 г" Визначення молей кожного елемента Спочатку необхідно визначити молі H і O, розділивши їх задані маси на їх молярні маси (атомна маса на періодичній масі) таблиця) в г / моль. "H": 5.94закинути "g H" xx (1 "моль H") / (1.00794призначити "g H") = "5.89 моль H" "O": 94.06 "g O" xx (1 &