Чому використовується формальний збір? + Приклад

Відповідь:

Тому що це дає нам уявлення про електронну структуру.

Пояснення:

Звичайно, формальний заряд - це формалізм. Тобто вона не має ніякого реального існування, але концепція може бути корисною для розуміння структури і зв'язку. Ми дуже рано знайомилися з ідеєю # "ковалентний зв'язок" # виникає в результаті спільного використання електронів, і # "іонне скріплення" # від перенесення електронів. Таким чином, нейтральна молекула метану, # CH_4 #, не має поділу заряду і іонних видів # NaCl #, можуть бути представлені як #Na ^ (+) Cl ^ (-) #.

Щоб зберегти метан як приклад, молекула метану має #10# загалом: #6# від # C #, і #4# від # H #. Для вуглецю 2 його електрони є внутрішнім ядром і не замислюються для участі в зв'язуванні. Нагадування #4# вуглецеві електрони замислюються лежати в # 4xxC-H # облігації; інші #4# Електрони виходять з атомів водню. Ці 10 негативних зарядів (електрони) врівноважені 10 позитивними ядерними зарядами, що присутні в ядрах вуглецю і водню, і метан, таким чином, є нейтральною молекулою.

Тепер розглянемо метиллітій, який є реальною молекулою, і може бути представлений як # {H_3C ^ (дельта-) Li ^ (delta +)} _ 4 #; однаково достовірне уявлення про молекулу # H_3C ^ (-) Li ^ + #, що є іонним поданням. Атом вуглецю формально пов'язаний з 7 електронами, і таким чином це має формальний негативний заряд. Такий формалізм допомагає нам раціоналізувати реакційну здатність метилітію як як основи, так і як потужного нуклеофіла.