Це часто виглядає неправильним для студента, який звик бачити подвійні зв'язки з киснем.
Студенти зазвичай навчаються методом електронного підрахунку, який складається з наступного:
- Підрахуйте число валентних електронів на атом.
- Витягніть передбачений атом підключення.
- Помістіть всі електрони в передбачених місцях.
- Де є електронні пари, побудувати одну лінію зв'язку для кожної електронної пари. (Є два
# pi # облігацій і один# sigma # зв'язок в потрійному зв'язку, один# sigma # і один# pi # зв'язок у подвійний зв'язок і один# sigma # зв'язок в єдиній зв'язку.) - Призначити формальних звинуваченьі закріпити резонансну структуру шляхом переміщення електронів і ліній зв'язку навколо до зведення до мінімуму формальних зборів.
Формальні витрати можуть бути визначені просто:
# "Зарядка = валентні електрони - володіють електронами" #
С
Але це навряд чи правильно. Вуглець менш електронегативний, ніж кисень, тому він не буде задоволений наявністю більшої кількості електронів, ніж кисню. Напруга нещасного кисню дійсно бажає електронів дестабілізує ця особлива резонансна структура.
Інший варіант:
Але вуглець не має октету, тому це нереально. Нарешті, ми потрапляємо на єдину іншу раціональну можливість:
Тут вуглець є менш нещасні; обидва атома мають октети, а електрони більш рівномірно розподілені, мінімізувати формальний звинувачення І мінімізувати енергії в цілому основна резонансна структура. Так що це правильно.
Що таке структура точок Льюїса?
Діаграми, які показують зв'язок між атомами молекули і одинокими парами електронів, які можуть існувати в молекулі.
Що таке формула електронної точки Льюїса (структура Льюїса) оксиду азоту (N_2O)?
Я дізнався про це методом підрахунку електронів, а потім призначив формальний заряд для визначення найбільш ймовірного розподілу валентних електронів. Кількість валентних електронів у структурі: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 загальних доступних валентних електронів. Ми маємо два азоти і один кисень, що свідчить про те, що ми маємо кисень у середині або два азоту в рядку. Зверніть увагу, що якщо у вас є кисень у середині, то формальний заряд обох азотів не може бути розподілений добре, не перевищуючи 8 електронів для кисню: Один із способів визначення формальних зарядів: "Формальний заряд&qu
Що таке структура електронної точки Льюїса молекули іонного з'єднання нітриду бору?
Нітрид бору є ізоелектронним з графітом. Див. Цей сайт. Три валентні електрони з бору; 5 з азоту; нітрид бору є ізоелектронним і (іноді) ізоструктурним з вуглецевим графітом. Я пригадую, що матеріал - білий порошок.