Ємність об'ємом 7 л містить газ з температурою 420 ^ o. Якщо температура газу змінюється до 300 ^ о без зміни тиску, що повинен бути новий об'єм контейнера?

Відповідь:

Новий том # 5L #.

Пояснення:

Почнемо з виявлення наших відомих і невідомих змінних.

Перший том у нас є # "7.0 L" #, перша температура # 420K #і друга температура # 300K #. Наш єдиний невідомий - другий том.

Ми можемо отримати відповідь за допомогою закону Чарльза, який показує, що між ними існує прямий зв'язок обсяг і температура до тих пір, поки тиск і кількість молей залишаються незмінними.

Використовується рівняння

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

де номери #1# і #2# являють собою першу і другу умови. Я також повинен додати, що обсяг повинен мати одиниці літрів, а температура повинна мати одиниці кельвінів. У нашому випадку обидва мають хороші одиниці!

Тепер ми просто переставимо рівняння і вилку і chug.

# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #

# V_2 = (300 скасувати ("K") * "7 L") / (420 скасувати ("K")) #

# V_2 = "5 л" #

P.S. При використанні шкали Кельвіна, ви не ставите символ ступеня. Ви просто пишете К.

Контейнер об'ємом 12 л містить газ з температурою 210 К. Якщо температура газу змінюється до 420 К без будь-якого зміни тиску, що повинен бути новий обсяг контейнера?

Просто застосуйте закон Шарля для постійного тиску і мас ідеального газу, Отже, ми маємо, V / T = k де, k - константа Отже, покласти початкові значення V і T отримаємо, k = 12/210 , якщо новий об'єм V 'обумовлений температурою 420K Тоді отримаємо, (V') / 420 = k = 12/210 Так, V '= (12/210) × 420 = 24L

Контейнер об'ємом 14 л містить газ з температурою 160 ° С. Якщо температура газу змінюється до 80 ° К без будь-якого зміни тиску, яким має бути новий об'єм контейнера?

7 {L} Припускаючи, що газ є ідеальним, його можна розрахувати кількома різними способами. Комбінований Закон про газ є більш доречним, ніж Закон про Ідеальний Газ, і більш загальний (тому, що він знайомий з ним буде корисним у майбутніх проблемах частіше), ніж Закон Карла, так що я буду використовувати його. frac {P_1 V_2} {T_2} Перевпорядкувати для V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Переставити, щоб пропорційні змінні були очевидними V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Тиск постійний, так що все, що він є, він розділений сам по собі буде 1. Підставити значення для температури і обсягу. V_2 = (1) (frac

Контейнер має об'єм 21 л і утримує 27 моль газу. Якщо ємність стиснута таким чином, що її новий обсяг становить 18 л, то скільки молей газу необхідно випустити з контейнера для підтримки постійної температури і тиску?

24.1 моль Використовуємо закон Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Число 1 являє собою початкові умови, а число 2 - кінцеві умови. • Визначте свої відомі та невідомі змінні: колір (коричневий) ("Відомі: v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 моль кольору (синій) (" Невідомі: n_2 • Переставляйте рівняння для вирішення останньої кількості молей : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Підключіть ваші задані значення, щоб отримати кінцеве число молей: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 скасувати "L") = 24.1 моль