Контейнер об'ємом 12 л містить газ з температурою 210 К. Якщо температура газу змінюється до 420 К без будь-якого зміни тиску, що повинен бути новий обсяг контейнера?

Просто застосуйте закон Чарла для постійного тиску і мас ідеального газу, Отже, у нас є

# V / T = k # де, # k # є константою

Отже, ми ставимо початкові значення # V # і # T # ми отримуємо, # k = 12/210 #

Тепер, якщо новий обсяг # V '# через температуру # 420K #

Тоді ми отримаємо, # (V ') / 420 = k = 12/210 #

Тому,#V '= (12/210) × 420 = 24 л #

Відповідь:

Новий том #24# літрів або # 24 "L" #.

Пояснення:

Оскільки немає зміни температури і кількості молей, ми використовуємо закон Чарльза, який стверджує, що

# VpropT #

або

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Рішення для # V_2 #, ми отримуємо:

# V_2 = T_2 * V_1 / T_1 #

Підключаючи дані значення, ми знаходимо це

# V_2 = 420колір (червоний) відмінятиколір (чорний) "K" * (12 "L") / (210колір (червоний) відмінитиколір (чорний) "K") #

# = 24 "L" #

Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?

3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал

Ємність об'ємом 7 л містить газ з температурою 420 ^ o. Якщо температура газу змінюється до 300 ^ о без зміни тиску, що повинен бути новий об'єм контейнера?

Новий том 5L. Почнемо з виявлення наших відомих і невідомих змінних. Перший том, який ми маємо, це "7.0 L", перша температура - 420K, а друга - 300K. Наш єдиний невідомий - другий том. Відповідь можна отримати за допомогою закону Чарльза, який показує, що існує пряма залежність між об'ємом і температурою, поки тиск і кількість молей залишаються незмінними. Використовується рівняння V_1 / T_1 = V_2 / T_2, де числа 1 і 2 являють собою першу і другу умови. Я також повинен додати, що обсяг повинен мати одиниці літрів, а температура повинна мати одиниці кельвінів. У нашому випадку обидва мають хороші одиниці! Тепе

Контейнер має об'єм 5 л і містить 1 моль газу. Якщо контейнер розширюється таким чином, що його новий обсяг становить 12 л, скільки молей газу необхідно ввести в контейнер для підтримки постійної температури і тиску?

2.4 моль Давайте будемо використовувати закон Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Число 1 являє собою початкові умови, а число 2 - кінцеві умови. • Визначте свої відомі та невідомі змінні: колір (рожевий) ("Відомий: v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 моль колір (зелений) (" Невідомі: "n_2 • Переставляйте рівняння для вирішення останнього числа moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Підключіть задані значення, щоб отримати кінцеве число молей: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 відмінити "L") = 2,4 моль