Що таке формула, яка демонструє закон множинних пропорцій?

Відповідь:

Тобі потрібно два формули для ілюстрації Закону про множинні пропорції, наприклад, # "CO" # і # "CO" _2 #.

Пояснення:

The Закон множинних пропорцій стосується елементів, які утворюють більше одного з'єднання.

У ньому зазначається, що маси одного елемента, що об'єднують з фіксованою масою другого елемента, мають невелике ціле число.

Наприклад, вуглець і кисень реагують, утворюючи два з'єднання. У першому з'єднанні (A), 42,9 г # "C" # реагують з 57,1 г # "O" #.

У другому з'єднанні (B), 27,3 г # "C" # реагують з 72,7 р # "O" #.

Розрахуємо масу # "O" # у кожному з'єднанні, яке реагує з 1 г ("фіксованою масою") # "C" #.

В З'єднання А, # "маса O" = 1 колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) ("g C"))) × ("57,1 г O") / (колір 42,9 (червоний) (скасувати (колір (чорний) ("g C")))) = "1.33 g O" #

В З'єднання В, # "маса O" = 1 колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) ("g C"))) × ("72,7 г O") / (колір 27,3 (червоний) (скасувати (колір (чорний) ("g C")))) = "2.66 g O" #

# "Ratio" = ("Маса O в B") / ("Маса O в A") = (колір 2.66 (червоний) (скасувати (колір (чорний) ("g")))) / (колір 1.33) (червоний) (скасувати (колір (чорний) ("g")))) = 2,00 2 #

Маси кисню, що об'єднують з фіксованою масою вуглецю, мають співвідношення 2: 1.

Коефіцієнт цілого числа відповідає Закону про множинні пропорції.

Найпростіші формули, які підходять # "CO" # і # "CO" _2 #.