Відповідь:
Приблизно
Пояснення:
Я припускаю, що немає зміни температури. Тоді ми можемо використовувати закон Бойля, в якому говориться, що
Отже, отримуємо:
Газ азоту (N2) реагує з газоподібним воднем (H2) з утворенням аміаку (NH3). При 200 ° С в закритому контейнері 1,05 атм газоподібного азоту змішують з 2,02 атм газоподібного водню. При рівновазі загальний тиск становить 2,02 атм. Що таке парціальний тиск газоподібного водню при рівновазі?
Парціальний тиск водню становить 0,44 атм. По-перше, напишіть збалансовану хімічну формулу для рівноваги і встановіть таблицю ICE. колір (білий) (XXXXXX) "N" _2 колір (білий) (X) + колір (білий) (X) "3H" _2 колір (білий) (l) колір (білий) (l) "2NH" _3 " I / atm ": колір (білий) (Xll) 1.05 колір (білий) (XXXl) 2.02 колір (білий) (XXXll) 0" C / atm ": колір (білий) (X) -x колір (білий) (XXX) ) -3x колір (білий) (XX) + 2x "E / atm": колір (білий) (l) 1.05- x колір (білий) (X) 2.02-3x колір (білий) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " +
Ідеальний газ зазнає зміни стану (2,0 атм. 3,0 л, 95 к) до (4,0 атм. 5,0 л, 245 к) зі зміною внутрішньої енергії, дельта = 30,0 л атм. Зміна ентальпії (дельтаХ) процесу в L атм становить (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Ну, кожна природна змінна змінилася, і тому змінилися також моли. Мабуть, стартовий моль не є 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 атм" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 моль" ne "1 mol" Остаточне стан також представляє таку ж проблему: "1 моль газу" ("" "(" "") "(=) (P_2V_2) / (RT_2) = (" 4,0 атм "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot"
Суміш двох газів має загальний тиск 6,7 атм. Якщо один газ має парціальний тиск 4,1 атм, що таке парціальний тиск іншого газу?
Парціальний тиск іншого газу - це колір (коричневий) (2,6 атм. Перш ніж почати, дозвольте представити закон Дальтона про рівняння часткових тисків: де P_T - загальний тиск всіх газів в суміші і P_1, P_2 і т.д. парціальний тиск кожного газу.На підставі того, що ви мені дали, ми знаємо загальний тиск, P_T, і один з часткових тисків (я просто скажу P_1) .Ми хочемо знайти P_2, так що все, що ми повинні зробити t переставити в рівняння для отримання значення другого тиску: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 атм - 4.1 атм Отже, P_2 = 2.6 атм