Що таке гальванічна клітина?

Відповідь:

Електрохімічна комірка, яка виробляє електричний струм від окисно-відновної реакції.

Пояснення:

Давайте розглянемо наступну окисно-відновну реакцію:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

З окислювальних станів ми знаємо це #2# електрони передаються з # Zn # до # Cu ^ (2 +) #.

Коли ця окислювально-відновна реакція відбувається безпосередньо, електрони також передаються безпосередньо, що не є корисним, якщо ми хочемо провести електричний струм.

Гальванічні клітини зазвичай вирішують цю проблему, розділяючи реагенти на дві частини напівклітин і з'єднуючи їх через дріт.

Коли # Zn # і # Cu ^ (2 +) # розділені, з яких випливають електрони # Zn # через дріт для досягнення # Cu ^ (2 +) #.

Цей потік електронів створить електричний струм, який можна використовувати для роботи!

Дві напів-клітини в гальванічній комірці є катодом і анодом.

• The катод є напівклітиною, яка приймає електрони.

  Для нас це мідна половина.

• The анод є напівклітиною, яка дає електрони.

  Для нас це половина клітини цинку.

Також важливо відзначити, що є соляний міст що дозволяє іонам текти до двох напівклітин.

Якби ми не мали соляного мосту, ми бачили б накопичення негативного заряду в катоді і накопичення позитивного заряду в аноді. Якщо це відбудеться, електрони більше не зможуть протікати від анода до катода.

Сольові мости вирішують цю проблему, дозволяючи додатні іони #Na ^ + # потік у катод і негативні іони подібні # SO_4 ^ (2 -) # протікати в анод, підтримуючи заряд.