Спонтанний процес відбувається тоді, коли реакція відбувається природно без допомоги каталізатора. Аналогічно, спонтанна реакція відбувається за допомогою каталізатора.
Прикладом спонтанної реакції є папір, що стає жовтим понаднормово, тоді як неспонтанна реакція може призвести до загоряння дерева.
Спонтанність можна розрахувати на основі
Дельта G ^ цикл = Delta H ^ цикл - T Дельта S ^ цикл
Дельта H означає зміну ентальпії, а T дельта S - зміна ентропії.
Дельта G <0 = Спонтанна реакція
Дельта G> 0 = Неспонтанна
Дельта G = 0 = При рівновазі.
Спробуйте скористатися цією проблемою, використовуючи формулу вище.
Газ метану вступає в реакцію з водяною парою з отриманням суміші монооксиду вуглецю і водню згідно з нижченаведеним збалансованим рівнянням.
текст {CH} _4 (g) + текст {H} _2 {O} (g) стрілка {CO} (g) +3 {H} _2 (g)
Дельта H ^ для реакції +206,1 кДж / моль, тоді як Delta S ^ = +215 Дж / К • моль. Розрахуйте об'єм дельта G ^ при 25 ° C і визначте, чи реакція спонтанна при цій температурі.
Я буду коментувати відповідь, як тільки ви її вирішите!
Що є прикладом проблеми практики ковалентного з'єднання?
Практичні проблеми, пов'язані з ковалентними сполуками, включають номенклатуру (іменування) і формулювання формули. Ця відповідь буде зосереджена на номенклатурі та написанні формул для бінарних ковалентних сполук. Задача 1. Назвіть загальну назву для кожного з наступних ковалентних сполук. a. "H" _2 "O" Відповідь: вода b. "NH" _3 Відповідь: аміак c. "CH" _4 Відповідь: метан d. "H" _2 "O" _2 Відповідь: перекис водню e. "HCl" Відповідь: хлористий водень або соляна кислота Задача 2. Напишіть назви бінарних сполук у задачі 1, використовуючи префікси. a.
Що є прикладом проблеми вільної енергетичної практики?
Більшість проблем вільної енергії Гібса обертаються навколо визначення спонтанності реакції або температури, при якій реакція є або не є спонтанною. Наприклад, визначити, чи є ця реакція спонтанною в стандартних умовах; знаючи, що зміною реакції є ентальпія, є DeltaH ^ @ = -144 "kJ", а її зміна в ентропії - це DeltaS ^ @ = -36.8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Ми знаємо, що DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ для стандартних станів, які передбачають тиск 1 атм і температура 298 К, тому DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" * (-38,6 Дж / К) = -133 к
Що є прикладом проблеми гальванічної практики клітини?
Перегляньте це відео. Я б рекомендував вам подивитися це відео, яке пояснює стехіометрію гальванічної комірки, і я сподіваюся, що вам буде корисно. Електрохімія | Стехіометрія гальванічної клітини. колір (сірий) ("Будь ласка, поділиться & підписатися")