Швидкість реакції для даної хімічної реакції є мірою зміни концентрації реагентів або зміни концентрації продуктів в одиницю часу. Константа швидкості реакції, k, визначає швидкість хімічної реакції.
Швидкість зазвичай вимірюється, розглядаючи, наскільки швидко концентрація одного з реагентів падає в будь-який момент часу. Наприклад, припустимо, що у вас була реакція між двома речовинами А і В. Припустимо, що принаймні одна з них знаходиться у формі, де розумно вимірювати його концентрацію - наприклад, в розчині або як газ.
A + B -------> Продукти
Для цієї реакції можна виміряти швидкість реакції, дізнавшись, наскільки швидко концентрація, скажімо, А падає в секунду.
Це називається рівнянням швидкості реакції:
Концентрації А і В повинні бути підвищені до певної потужності, щоб показати, як вони впливають на швидкість реакції. Ці сили називаються порядками реакції по відношенню до A і B.
Константа швидкості насправді не є справжньою константою! Це змінюється, якщо змінювати температуру реакції, додавати каталізатор або змінювати його. Константа швидкості є постійною, якщо змінюється тільки концентрація реагентів.
Що таке екзотермічні реакції? + Приклад
Див. відповідь нижче Екзотермічна реакція - це реакція, яка вивільняє тепло. Прикладами є: - згоряння - іржавіння - ядерне поділ - нейтралізація кислоти / основи - експеримент з пастовою зубною пастою - заморожування води в кубики льоду - спалювання свічки
Що таке рівняння відносної швидкості? + Приклад
Якщо об'єкт A рухається зі швидкістю vecv "" _ A і об'єкт B з vecv "" _ B, то швидкість A по відношенню до B (Як спостерігач B) є, vecv "" _ (AB) = vecv "" _ A - vecv "" _ B.В якості прикладу розглянемо лінійний рух для простоти і припустимо, що наші спостереження в одному вимірі виконуються для двох і трьох вимірів. (Використовуючи векторні позначення, це щасливо виходить так.) Дві машини A і B рухаються зі швидкістю v "" _ A і v "" _ B. Швидкість A, що спостерігається людиною, що сидить у автомобілі B, є, природно, v "" _ (AB) = v &qu
Чому швидкості реакції змінюються з рН? + Приклад
Чи дійсно вони? Кінцевий приклад: "N" _2 "O" _4 (g) правихфарпонів 2 "NO" _2 (g) Передня реакція має константу швидкості 6,49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) при "273 K" , а зворотна реакція має константу швидкості 8,85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) при "273 K". "" ^ ([1]) Пряма реакція першого порядку, з законом швидкості: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4) Зворотна реакція друга порядок, з нормою норми: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 Ясно, ні ["H" ^ (+)] і немає ["OH" ^ (-