Що таке Ksp? + Приклад

#K_ (sp) # це називається продукт розчинності постійна або просто продукт розчинності. Взагалі, продукт розчинності сполуки являє собою продукт молярних концентрацій іонів, піднятих до потужності їх відповідних стехіометричних коефіцієнтів в рівноважній реакції.

Ось приклад, щоб краще продемонструвати концепцію. Розглянемо насичений розчин хлориду срібла (# AgCl #), де існує рівновага між розчиненими іонами і нерозчиненим хлоридом срібла згідно з наступною реакцією:

#AgCl _ ((s)) праворучніх ложок Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Оскільки це є рівноважною реакцією, можна записати її константу рівноваги:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Тепер концентрації твердих речовин або невідомі, або вважаються постійними, тому ця реакція стає

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

Величина #K_ (sp) # безпосередньо вказує на розчинність солі у воді, оскільки #K_ (sp) # виводиться з концентрацій іонів в рівноважних реакціях. Таким чином, більш високі концентрації іонів означають більшу розчинність солі.

При спробі написати рівняння для #K_ (sp) #Вам потрібно знати, як розірвати з'єднання на іони (визначити моноатомні і багатоатомні іони), скільки молей утворюється іон і заряд на кожному іоні.