Відповідь:
Дві ядерні сили діють на різні частинки. Слабка сила діє на кварки і лептони, тоді як сильна сила діє тільки на кварки.
Пояснення:
У випадку сильної сили існує обмінна частинка, що називається глюон, яка діє тільки на частинки з кварків, які мають властивість, що називається кольоровим зарядом, що не має нічого спільного з знайомим поняттям кольору). Це включає як протони, так і нейтрони. Сильна сила служить для того, щоб перебороти величезне електричне відштовхування, яке існує всередині ядра, і зробити його стабільною конфігурацією (у більшості випадків). Це дуже короткий діапазон, і тому не відчувається поза ядром.
Слабка сила більш «універсальна» Вона діє на кварки і частинки з кварків, а також діє на тимчасове сімейство лептонів, яке складається з електронів, мюонів, таус і їх нейтрино. Обмін відомими як "проміжні векторні бозони" є тим, що дає початок цій силі, і її дія полягає в зміні аромату кварків, таким чином, що вниз кварк може стати вгору кварком, змушуючи нейтрон стати протоном. (відомий як бета-розпад).
Які сильні та слабкі сторони цих прогнозів?
Див. Пояснення. Не може бути переліку картографічних проекцій у картографії, без посилання на еліптичну (19-го століття) проекцію Мольвейда. для обох півкуль (полюсів включно), над еліпсом. Половина еліпса знаходиться в пропорції a = 2b. у відповідному масштабі (скажімо, 1.2 "до 10 ^ 8", для a = 3 "), немає спотворень для екваторіального кола довжиною 2piR, що представляє piR .. Альтернативно, ми можемо зробити загальну площу поверхні 4piR ^ 2 Тут ділянка еліпса piab = pia ^ 2/2 - 4piR ^ 2 до 2sqrt 2R - карта ХХ століття AH Robinson.s схожа, зі слабкістю, що вона не є ні конформною (у збереженні кутів поверх
Чому Ван-дер-Ваальсові сили слабкі?
Сили Ван-дер-Ваальса, також відомі як лондонські дисперсійні сили, слабкі, оскільки вони є причиною темпоральних дипольних рухів в атомах. Це помітно в благородних газах.
Чому слабкі бази Льюїса сильні нуклеофіли?
Електрофіли є основами Льюїса, оскільки обидва визначення мають однакове визначення в термінах електронів. У визначеннях Льюїса кислот і основ кислота Льюїса визначається як "акцептор" електронної пари, який придбає електронну пару. База Льюїса - все, що дає цю електронну пару, отже, термін «донор». Нуклеофіл - це хімічна речовина, яка дарує електронну пару електрофілу, утворюючи хімічний зв'язок щодо реакції. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Іншими словами, нуклеофіл - це «електронно-люблячий» хімікат. Ви можете бачити, що два визначення перекриваються в термінах видачі електрон