Що таке молярність? + Приклад

Відповідь:

Молярність являє собою концентрацію розчину, виражену як кількість молей розчиненої речовини на літр розчину.

Пояснення:

Щоб отримати молярність, можна розділити молі розчиненої речовини на літри розчину.

# "Молярність" = "молі розчиненої речовини" / "літри розчину" #

Наприклад, 0,25 моль / л розчин NaOH містить 0,25 моль гідроксиду натрію в кожному літрі розчину.

Для розрахунку молярности розчину необхідно знати кількість молей розчиненої речовини і загальний об'єм розчину.

Щоб розрахувати молярність:

Розрахуйте кількість молей присутнього розчиненої речовини.
Розрахуйте кількість літрів присутнього розчину.
Розділіть кількість молей розчиненої речовини на кількість літрів розчину.

ПРИКЛАД:

Яка молярність розчину, приготовленого шляхом розчинення 15,0 г NaOH в достатній кількості води, щоб зробити загалом 225 мл розчину?

Рішення:

1 моль NaOH має масу 40,00 г, так

# "Молі NaOH" = 15,0 скасування ("g NaOH") × "1 моль NaOH" / (40,00 скасування ("g NaOH")) = "0,375 моль NaOH" #

# "Літри розчину" = 225 скасувати ("мл soln") × "1 л soln" / (1000 скасування ("мл soln")) = "0,225 л сольн" #

# "Молярність" = "молі розчиненої речовини" / "літри розчину" = "0,375 моль" / "0,225 л" = "1,67 моль / л" #

Деякі студенти вважають за краще використовувати "молярний трикутник".

Він узагальнює формули молярності як

# "Молі" = "молярність × літрів" #

# "Molarity" = "молі" / "літри" #

# "Літри" = "молі" / "молярність" #

Це приклад теплопередачі, якою? + Приклад

Це конвекція. Dictionary.com визначає конвекцію як "передачу тепла циркуляцією або рухом нагрітих частин рідини або газу". Конвекція не вимагає гір, але в цьому прикладі є.

Як розрідження впливає на молярність? + Приклад

Розведення зразка зменшить молярність. Наприклад, якщо у вас є 5мл 2М розчину, який розбавляють до нового об'єму 10мл, молярність зменшується до 1M. Щоб вирішити проблему, подібну до цієї, застосуємо рівняння: M_1V_1 = M_2V_2 Це буде вирішено, щоб знайти M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Ось відео, яке описує цей процес і надає інше Приклад того, як розрахувати зміну молярности при розведенні розчину.

Як молярність впливає на точку замерзання? + Приклад

Вища молярність означає нижчу температуру замерзання! Депресія точки замерзання є прикладом колігативної властивості. Чим більше концентрований розчин, тим більше температура замерзання води буде пригнічена. Частинки розчинених речовин в основному перешкоджають здатності молекул води заморожуватися, оскільки вони потрапляють у дорогу і ускладнюють зв'язок води з воднем. Ось відео, яке ілюструє, як розрахувати зниження температури замерзання води для 1моляльних розчинів цукру і NaCl.