Відповідь:
Сили диполів-диполів і лондонських (дисперсійних) сил.
Пояснення:
Велике питання!
Якщо ми подивимося на молекулу, то не буде атомів металу для утворення іонних зв'язків. Крім того, в молекулі відсутні атоми водню, пов'язані з азотом, киснем або фтором; виключаючи водневі зв'язки. Нарешті, існує диполь, утворений різницею в електронегативності між атомами вуглецю та фтору. Це означає, що молекула флуорометану буде мати сильну диполь-дипольну силу. Оскільки всі молекули мають лондонську (дисперсійну) силу, викликану електронами і позитивними ядрами, вона теж є.
Які міжмолекулярні сили присутні в CH_3OH?
Добре, ви отримали водень, пов'язаний з НАВЧАЛЬНО ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНИМ атомом кисню .... І в такому сценарії, де водень пов'язаний з сильно електронегативним елементом, відомо, що відбувається воднева зв'язок… .спеціальний випадок полярності зв'язку ... представляють диполі, як ... H_3C-stackrel (дельта ^ +) O-stackrel (дельта ^ -) H І в масовому розчині, молекулярні диполи вирівнюються ... і це СПЕЦІАЛЬНИЙ випадок диполь-дипольного взаємодії " міжмолекулярні водневі зв'язки », що представляє собою ПОТЕНТА міжмолекулярну силу, яка піднімає точки плавлення і кипіння молекули. І тому ми отримали но
Які міжмолекулярні сили присутні в CO_2?
Сили дисперсії CO_2 мають дисперсійні сили або ван-дер-ваальські сили як свою єдину міжмолекулярну силу.Оскільки CO_2 складається з одного вуглецю і 2 кисню, а вуглець і кисень є неметалами, він також має ковалентні зв'язки. Для додаткової інформації є 3 типи міжмолекулярних сил. Дисперсійні сили Диполь-дипольні водневі зв'язки Сили дисперсії слабші, ніж диполь-диполь, а диполь-диполь слабкіше, ніж водневі зв'язки. Сили дисперсії зазвичай присутні у всіх молекулах і є тимчасовими. Диполь-дипольні сили - це притягання між позитивним кінцем однієї полярної молекули з негативним кінцем іншої полярної молекули. Вод
Які міжмолекулярні сили присутні в наступних сполуках: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 і SCl_6?
Увага! Довга відповідь. Ось що я отримую. Ви повинні намалювати структуру Льюїса кожної молекули, використовувати теорію VSEPR, щоб визначити її форму, а потім вирішити, чи скасовують диполі зв'язків. "CO" _2 і "CCl" _4 (від www.peoi.org) "CO" _2 є лінійною молекулою з кутом зв'язку "O-C-O" 180 °. Диполі зв'язків рівні і в протилежних напрямках, тому вони скасовуються. "CO" _2 є неполярною молекулою. Найбільш сильними міжмолекулярними силами є дисперсійні сили Лондона. "CCl" _4 являє собою тетраедричну молекулу з кутом зв'язку "Cl-C-Cl&qu