Відповідь:
Сили дисперсії
Пояснення:
Для додаткової інформації є 3 типи міжмолекулярних сил.
- Сили дисперсії
- Диполь-диполь
- Водневі зв'язки
Сили дисперсії слабші, ніж диполь-диполь, а диполь-диполь слабкіше, ніж водневі зв'язки.
Сили дисперсії зазвичай присутні у всіх молекулах і є тимчасовими. Диполь-дипольні сили - це притягання між позитивним кінцем однієї полярної молекули з негативним кінцем іншої полярної молекули.
Водневі зв'язки є найсильнішими і відбуваються, коли є або молекула фтору, кисню або азоту, яка пов'язана з воднем, який потім з'єднується з молекулою фтору, кисню або азоту. Прикладом водневої зв'язку є молекули води.
Останнє, водневі зв'язки є найсильнішою силою з міжмолекулярних сил, але вони не є найсильнішими в порівнянні з іншими типами зв'язків, таких як ковалентний зв'язок, оскільки ковалентні зв'язки є набагато сильнішими за водневі зв'язки!
Відповідь:
Лондонські дисперсійні сили.
Пояснення:
Існують три типи міжмолекулярних взаємодій, що спостерігається в порядку (зазвичай) найсильніших до найслабших:
- Водневі облігації
- Діпольні дипольні взаємодії
- Лондонські дисперсійні сили
Водневі зв'язки - це взаємодія між атомами водню, приєднаними до атомів кисню / азоту / фтору і одиноких пар електронів. Молекули двоокису вуглецю не містять атомів водню, тому слід бути впевненим у виключенні присутності водневих зв'язків.
Вуглець-кисневі подвійні зв'язки в
Диполи з вуглець-оксидних зв'язків усуваються за рахунок симетричного розподілу заряду. Іншими словами, молекули вуглекислого газу не мають чистого диполя / неполярні отже, не вступати в диполь-дипольні взаємодії.
Всі молекули, що містять електрони, відчувають деяку ступінь лондонської дисперсійної сили. Так і відбувається для діоксиду вуглецю Електрони зміщуються з однієї сторони молекули на іншу, створюючи тимчасові диполі. Лондонські дисперсійні сили відносяться до електростатичних атракціонів між молекулами внаслідок наявності тимчасових диполів.
Атрибуція зображень
1 Девона, "Як я можу намалювати точкову діаграму Льюїса для вуглекислого газу?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- діоксид
Які міжмолекулярні сили присутні в CH_3F?
Сили диполів-диполів і лондонських (дисперсійних) сил. Велике питання! Якщо ми подивимося на молекулу, то не буде атомів металу для утворення іонних зв'язків. Крім того, в молекулі відсутні атоми водню, пов'язані з азотом, киснем або фтором; виключаючи водневі зв'язки. Нарешті, існує диполь, утворений різницею в електронегативності між атомами вуглецю та фтору. Це означає, що молекула флуорометану буде мати сильну диполь-дипольну силу. Оскільки всі молекули мають лондонську (дисперсійну) силу, викликану електронами і позитивними ядрами, вона теж є.
Які міжмолекулярні сили присутні в CH_3OH?
Добре, ви отримали водень, пов'язаний з НАВЧАЛЬНО ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНИМ атомом кисню .... І в такому сценарії, де водень пов'язаний з сильно електронегативним елементом, відомо, що відбувається воднева зв'язок… .спеціальний випадок полярності зв'язку ... представляють диполі, як ... H_3C-stackrel (дельта ^ +) O-stackrel (дельта ^ -) H І в масовому розчині, молекулярні диполи вирівнюються ... і це СПЕЦІАЛЬНИЙ випадок диполь-дипольного взаємодії " міжмолекулярні водневі зв'язки », що представляє собою ПОТЕНТА міжмолекулярну силу, яка піднімає точки плавлення і кипіння молекули. І тому ми отримали но
Які міжмолекулярні сили присутні в наступних сполуках: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 і SCl_6?
Увага! Довга відповідь. Ось що я отримую. Ви повинні намалювати структуру Льюїса кожної молекули, використовувати теорію VSEPR, щоб визначити її форму, а потім вирішити, чи скасовують диполі зв'язків. "CO" _2 і "CCl" _4 (від www.peoi.org) "CO" _2 є лінійною молекулою з кутом зв'язку "O-C-O" 180 °. Диполі зв'язків рівні і в протилежних напрямках, тому вони скасовуються. "CO" _2 є неполярною молекулою. Найбільш сильними міжмолекулярними силами є дисперсійні сили Лондона. "CCl" _4 являє собою тетраедричну молекулу з кутом зв'язку "Cl-C-Cl&qu