Що таке закон Авогадро? + Приклад

Відповідь:

Закон Авогадро стверджує, що при однаковій температурі і тиску однакові обсяги всіх газів мають однакову кількість молекул.

Пояснення:

Іншим твердженням є: "Обсяг прямо пропорційний кількості молей".

Обсяг збільшується по мірі збільшення кількості молей. Вона не залежить від розмірів або мас молекул.

#V n #, де # V # - обсяг, і # n # - кількість молей.

# V / n = k #, де # k # є константою пропорційності.

Ми можемо переписати це як

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

Рівні обсяги водню, кисню або діоксиду вуглецю містять однакову кількість молекул.

STP - 0 ° C і 1 бар.

Один моль ідеального газу займає 22,71 л при STP. Таким чином, його молярний об'єм при STP становить 22,71 л

Приклад проблеми

Зразок 6,00 л при 25,0 ° С і 2,00 атм містить 0,500 моль газу. Якщо додати 0,250 моль газу при однаковому тиску і температурі, то який кінцевий загальний об'єм газу?

Рішення

Формула закону Авогадро:

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

# V_1 = "6,00 л"; n_1 = "0.500 моль" #

# V_2 =? колір (білий) (ммл) n_2 = "0.500 моль + 0.250 моль = 0.750 моль" #

# V_2 = V_1 × n_2 / n_1 #

# V_2 = "6.00 L" × (колір 0.750 (червоний) (скасувати (колір (чорний) ("mol")))) / (колір 0.500 (червоний) (скасувати (колір (чорний) ("mol"))))) = "9.00 L" #