Скільки молей кисню реагує з 6 молями октану?

Октан і кисень реагують в реакції горіння, утворюючи в цій реакції діоксид вуглецю і воду (після вирівнювання рівняння):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Помножте обидві сторони на #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Ясно, #6# мовляв октану реагує з #50# молей кисню.

Це припускає, що октан повністю спалюється. Однак, якщо є неповне згоряння, оксид вуглецю і сажа можуть бути вироблені, і різне число молей кисню реагує з октаном.

Відповідь:

Прибл. # 75 * mol # # "диоксигенний газ …." #

Пояснення:

Коли ви маєте справу зі спалюванням вуглеводнів, стандартний протокол полягає в тому, щоб (i) збалансувати вуглекислий газ як вуглекислий газ; (ii) врівноважують водні атоми як воду; і (iii) врівноважити діоксигеновий РЕАКТАНТ.

Ми припускаємо повне згоряння до вуглекислого газу і води … і пишемо рівняння UNBALANCED …

# underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "нічого збалансованого" #

Баланс вугілля …..

# underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "баланс вуглецю" #

Потім залиште водні атоми як ВОДА …..

# underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "баланс вуглецю та водню" #

Потім збалансуйте кисень …..

# underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _

Ви можете подвоїти все рівняння, якщо вам подобається.. видалити коефіцієнт напівінтеграла. Я думаю, що арифметика простіше таким чином …

І питання пропонує повне згоряння # 6 * mol # октану. З урахуванням стехіометричного рівняння ми вимагаємо # 6xx25 / 2 * mol # діоксиген … тобто. # 75 * mol # # O_2 #. І, зрозуміло, ми могли б ще більше попросити, щоб маса спаленого кисню і об'єм вуглекислого газу розвивалися в стандартних умовах. Але все, що ми зробили тут, - це використання деякої простої арифметики, щоб дати відповідну стехіометрію.

Ми могли б також запропонувати неповне згоряння, щоб дати ДЕЩО # CO # або деякі з них # C #… тобто.

# underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "неповне згоряння" #

Скільки вуглецю або монооксиду вуглецю ми отримуємо (і, безумовно, ми отримуємо деякі у внутрішньому згорянні або дизельних двигунах) визначається експериментом.

Скільки молів кисню виробляється розкладанням 6,0 молей хлорату калію KCLO3?

9.0бар (білий) (л) "моль" Хлорат калію "KClO" _3 розкладається з утворенням хлориду калію "KCl" і кисню "O" _2. Балансування рівняння "KClO" _3 до "KCl" + "O" _2 (не врівноважене) виходячи з того, що кількість молей атомів кисню повинно бути однаковим з обох сторін рівняння дасть "KClO" _3 до " KCl "+ 3/2" O "_2 колір (синій) (2)" KClO "_3 до 2" KCl "+ колір (зелений) (3)" O "_2 Отже відношення числа молей часток (n ( "O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = колір (синій) (3) / колір (зе

Скільки молей води буде вироблено, коли ви об'єднуєте 4 молі водню і 4 моль кисню?

4 моль води. Формування води задається: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" або 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 моль кисню, але тільки 4 моль водню, замість 8. Таким чином, 4 моль водню реагує з 2 молями кисню, щоб отримати 4 молі води.

При нагріванні 2 молей водню з 2 молями йоду утворюється 2,96 моль йодистого водню. Яка константа рівноваги для утворення йодистого водню?

"K" _ "c" = 4 У цьому питанні нам не дають рівноважних концентрацій наших реагентів і продуктів, нам треба самостійно опрацювати його, використовуючи метод ICE. По-перше, треба виписати збалансоване рівняння. колір (білий) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 колір (білий) (aa) + колір (білий) (aa) "I" _2 колір (білий) (aa) rightleftharpoons колір (білий) (aa) 2 "HI" початковий молі: колір (білий) (aaaaaz) 2 колір (білий) (aaaaaaa) 2 колір (білий) (aaaaaaaaa) 0 Зміна молей: -1,48 колір (білий) (aa) -1,48 колір (білий) (aaa) +2,96 Рівноважні молі: колір (білий) (a) 0,53 колір (білий) (z