Чому тиск у контейнері газу збільшується на 2,56 кПа, якщо температура залишається такою ж?

Є кілька речей, які можуть змінити тиск ідеального газу в закритому просторі. Одним з них є температура, інша - розмір контейнера, а третій - кількість молекул газу в контейнері.

#pV = nRT #

Це зчитується: тиск в часі обсяг дорівнює числу молекул, що рази постійно рази Rydberg в температурі. По-перше, вирішимо це рівняння для тиску:

#p = (nRT) / V #

Давайте спочатку припустимо, що контейнер не змінюється в обсязі. А ви сказали, що температура була постійною. Постійна Ридберга також є постійною. Оскільки всі ці речі є постійними, дозволяє спростити деяким числом # C # що буде дорівнювати всім цим константам:

#C = (RT) / V #

І тоді ідеальний закон про газ для системи, обмеженої постійним об'ємом і температурою, виглядає так:

#p = nC #

Оскільки ми знаємо, що C ніколи не зміниться, єдине, що може змінити значення p, - це зміна n. Для збільшення тиску в контейнер необхідно додати більше газу. Більша кількість молекул (# n #) зробить тиск більшим.

Якщо газ не потрапляє або виходить з контейнера, ми повинні пояснити зміну тиску іншим способом. Припустимо, що n і T константа.

#D = nRT #

Тоді ми можемо написати закон про ідеальний газ:

#p = D / V #

Оскільки ми не можемо змінити D у цій установці, єдиним способом зміни тиску є зміна обсягу. Я залишу це як вправу для студента, щоб визначити, чи збільшить або зменшить тиск.