Що є прикладом проблеми ендотермічної практики?

LONG ANSWER. Ось деякі з питань, які ви можете отримати в процесі ендотермічного процесу:

Вам надається наступна хімічна реакція

#N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) #

Наведіть пояснення, чому ця реакція є ендотермічною (як концептуальною, так і математичною);

Чи є ця реакція спонтанною 298 K?

Якщо ні, то при якій температурі вона стає спонтанною?

Дані: # DeltaH_f ^ @ = +90.4 "кДж / моль" # для #НІ# і #DeltaS _ ("реакція") = 24,7 "J / K" #

Давайте почнемо з математики, щоб вивести її з шляху. Реакцію називають ендотермічною, якщо її зміна в ентальпії, #DeltaH _ ("реакція") #, позитивний. Ми можемо обчислити цю зміну ентальпії з того, що нам дають дані.

#DeltaH _ ("реакція") = "2 молі NO" * 90.4 (кДж) / (моль) - ("1 моль" N_2) * 0 (kJ) / (моль) - ("1 моль" O_2) * 0 (кДж) / (моль) #

#DeltaH _ ("реакція") = "2 молі NO" * 90.4 (кДж) / (моль) = 180.8 # # "kJ #

Сюжет полягав у тому, щоб бути в курсі того, що ентальпія формування (#DeltaH_f ^ @ #) для елементів дорівнює нулю.

З #DeltaH _ ("реакція")> 0 #Реакція дійсно є ендотермічною.

Концептуально ця реакція є ендотермічною, незважаючи на те, що є зв'язок (між # N # і # O #) формується; це відбувається тому, що # N_2 # Молекула має два атоми, пов'язані разом a дуже сильний потрійний зв'язок, що означає більше енергії повинні бути введені в порушення цього зв'язку, ніж випускається, коли #НІ# утворюється молекула.

Тепер, щоб реакція була спонтанною, ознакою # DeltaG # - вільна енергія Гібса - повинна бути негативний при даній температурі.

Тому ми можемо визначити спонтанність цієї реакції за допомогою

#DeltaG _ ("реакція") = DeltaH _ ("реакція") - T * DeltaS _ ("реакція") #

#DeltaG _ ("реакція") = 180,8 * 10 ^ 3 J - 298 K * 24,71 * J / K = 173,4 кДж #

Реакція не є спонтанною при цій температурі. Можна визначити, з якою температурою починається реакція спонтанної установки #DeltaG _ ("реакція") = 0 #.

# 0 = DeltaH _ ("реакція") - T * DeltaS _ ("реакція") #

#T = (DeltaH _ ("реакція")) / (DeltaS _ ("реакція")) = (180.8 * 10 ^ 3 J) / (24.71J / K) = 7317K #

Ця реакція стає спонтанною #7317# # "K" #.

На закінчення обговорюються питання ендотермічних або екзотермічних процесів # DeltaH #, # DeltaS #, і # DeltaG # - якщо йдеться про спонтанність реакції.

Що є прикладом проблеми практики ковалентного з'єднання?

Практичні проблеми, пов'язані з ковалентними сполуками, включають номенклатуру (іменування) і формулювання формули. Ця відповідь буде зосереджена на номенклатурі та написанні формул для бінарних ковалентних сполук. Задача 1. Назвіть загальну назву для кожного з наступних ковалентних сполук. a. "H" _2 "O" Відповідь: вода b. "NH" _3 Відповідь: аміак c. "CH" _4 Відповідь: метан d. "H" _2 "O" _2 Відповідь: перекис водню e. "HCl" Відповідь: хлористий водень або соляна кислота Задача 2. Напишіть назви бінарних сполук у задачі 1, використовуючи префікси. a.

Що є прикладом проблеми вільної енергетичної практики?

Більшість проблем вільної енергії Гібса обертаються навколо визначення спонтанності реакції або температури, при якій реакція є або не є спонтанною. Наприклад, визначити, чи є ця реакція спонтанною в стандартних умовах; знаючи, що зміною реакції є ентальпія, є DeltaH ^ @ = -144 "kJ", а її зміна в ентропії - це DeltaS ^ @ = -36.8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Ми знаємо, що DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ для стандартних станів, які передбачають тиск 1 атм і температура 298 К, тому DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" * (-38,6 Дж / К) = -133 к

Що є прикладом проблеми гальванічної практики клітини?

Перегляньте це відео. Я б рекомендував вам подивитися це відео, яке пояснює стехіометрію гальванічної комірки, і я сподіваюся, що вам буде корисно. Електрохімія | Стехіометрія гальванічної клітини. колір (сірий) ("Будь ласка, поділиться & підписатися")