Цикл сірки - циркуляція сірки в різних формах через природу.
Сірка зустрічається у всій живій речовині як компонент певних амінокислот. Вона багата в ґрунті, в білках і через ряд мікробних перетворень закінчується як сульфати, які можна використовувати рослинами.
Рослини їдять травоїдні (рослинні пожирачі), які, у свою чергу, з'їдаються м'ясоїдами (м'ясоїдами). Коли тварини і рослини гинуть, цикл починається знову.
Джану Мануель цикл сірки
Як знайти емпіричну формулу продукту, виробленого нагріванням 1 грам сірчаної сірки, якщо я отримаю 0,8375 грамів продукту?
До речі, нічого не називається Zinc Sulpur. Це цинковий сульфід Не існує способу визначити продукт вищезгаданої реакції, не знаючи інших властивостей цинку і кисню. Таким чином, у вас є цинк-сульфід, який реагує з киснем для отримання оксиду цинку і двоокису сульпуру. Припускаючи, що ви важите тільки оксид цинку. Чи можете ви мати Zn_xO_y де x, y щось інше, ніж 1? Цинк має валентність 2, Oygen має валентність -2; Збалансований, так що ви не можете мати compond, крім ZnO Ваше незбалансоване рівняння буде: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 Баланс його з використанням простого числа атомів з кожної сторони: LHS: 1 Zn, 1 S, 2 O RHS: 1
Що є найбільшим джерелом забруднення повітря діоксидом сірки?
Спалювання вугілля виділяє найбільшу кількість забруднення повітря діоксидом сірки. Ця кислотна речовина розчиняється в хмарах і робить кислотний дощ, який пов'язується з тим, чому кислий дощ називається "ACID rain". Процес очищення димових газів від діоксиду сірки після спалювання вугілля в електростанціях - це розпилення морської води, яка природним чином лужна, в гази, що реагує з діоксидом сірки, нейтралізуючи її кислотність. Ось чому океани можуть стати серйозним потоком для діоксиду сірки, що знаходиться в нашій атмосфері. Сподіваюся, що це допомагає.
Яке число окислення сірки? + Приклад
Кількість окиснення сірки залежить від сполуки, в якій вона знаходиться. Наприклад, в H2SO4 кількість окислення S становить +6. У Na2S2O2 кількість окислення S дорівнює +5. У H2SO4 кількість окислення S дорівнює +4. У Na2SOO кількість окислення S дорівнює +2. В S число окиснення S дорівнює 0. У H S кількість окислення S становить -2.