Відповідь:
Пояснення:
# "зв'язок" Vprop1 / P #
# "перетворити в рівняння помножити на k константа" #
# "варіація" #
# rArrV = k / P #
# "знайти k використовувати задану умову" #
# V = 4 "коли" P = 3 #
# V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12 #
# "рівняння" колір (червоний) (бар (ul (| колір (білий) (2/2) колір (чорний) (V = 12 / P) колір (білий) (2/2) |))) #
# "коли" P = 7 #
# rArrV = 12/7 "літрів" #
Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?
3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал
Об'єм V заданої маси газу змінюється безпосередньо як температура Т і обернено, як тиск Р? Якщо V = 200 см ^ 3, Т = 40 градусів і Р = 10 кг / см ^ 2, то як ви знайдете обсяг при Т = 30 градусів, Р = 5кг / см ^ 2?
Об'єм газу становить 300 см ^ 3 В опорі T, V проп 1 / P. Спільно V prop T / P або V = k * T / P, k - константа пропорційності. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P або k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 або k = 50 T = 30, P = 5, V = ? Рівняння Р, V, Т V = k * T / P або V = 50 * 30/5 = 300 см ^ 3 Об'єм газу 300 см ^ 3 [Ans]
Якщо 12 л газу при кімнатній температурі чинить тиск 64 кПа на його контейнері, який тиск буде подаватися, якщо обсяг контейнера змінюється на 24 л?
Контейнер тепер має тиск 32 кПа. Почнемо з виявлення наших відомих і невідомих змінних. Перший об'єм має 12 л, перший - 64 кПа, другий - 24 л. Нашим єдиним невідомим є другий тиск. Ми можемо отримати відповідь, використовуючи Закон Бойля, який показує, що існує зворотна залежність між тиском і об'ємом, поки температура і кількість молей залишаються постійними. Рівняння, яке ми використовуємо, це: все, що ми повинні зробити, це змінити рівняння, щоб вирішити для P_2 Ми робимо це, розділивши обидві сторони на V_2 для того, щоб отримати P_2 само собою: штепсель у заданих значеннях: P_2 = (64 кПа xx 12, скасувати "