Слово "водень" є грецьким для "водяного".
Якщо паливо спалюється, елементи в паливі поєднуються з киснем, утворюючи оксиди. У водні можуть утворюватись тільки оксид водню (= вода), оскільки немає інших елементів.
Якщо водень
Додатково:
Більшість палив містять інші елементи, такі як вуглець (
Вуглець комбінується з киснем до карбондиоксиду (
Приклад: природний газ або метан (
Таким чином, вуглець-атом горить до карбондиоксиду, і водень згорає до води (пари).
Коли 2,00 г суміші Na і Ca повторюють з водою, отримують 1,164 л водню при 300,0 К і 100,0 кПа. Який відсоток Na в зразку?
Зразок містить 50,5% Na по масі. 1. Використовуйте Закон ідеального газу для розрахунку молей водню. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100.0 "кПа" × 1.164 "L") / (8.314 "кПа · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") = 0.0466 68 моль H ( 4 значні цифри + 1 захисна цифра) 2. Розрахуйте молі Na і Ca (це жорстка частина). Збалансовані рівняння 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) 2 + 2H Нехай маса Na = x g. Тоді маса Ca = (2.00 - x) g молей H = молей H з Na + молей H від Ca молей H з Na = xg Na × (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") × (1 "моль
При нагріванні 2 молей водню з 2 молями йоду утворюється 2,96 моль йодистого водню. Яка константа рівноваги для утворення йодистого водню?
"K" _ "c" = 4 У цьому питанні нам не дають рівноважних концентрацій наших реагентів і продуктів, нам треба самостійно опрацювати його, використовуючи метод ICE. По-перше, треба виписати збалансоване рівняння. колір (білий) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 колір (білий) (aa) + колір (білий) (aa) "I" _2 колір (білий) (aa) rightleftharpoons колір (білий) (aa) 2 "HI" початковий молі: колір (білий) (aaaaaz) 2 колір (білий) (aaaaaaa) 2 колір (білий) (aaaaaaaaa) 0 Зміна молей: -1,48 колір (білий) (aa) -1,48 колір (білий) (aaa) +2,96 Рівноважні молі: колір (білий) (a) 0,53 колір (білий) (z
Калій - це дуже легкозаймистий метал, якщо він потрапляє в контакт з водою. Як він горить з водою, вона створює гідроксид калію (KOH) Якщо ви відокремлюєте калій від 50 грамів KOH, то скільки грамів калію ви б мали?
Ви б мали таку ж масу калію, як ви почали з !! Маса зберігається. "Молі гідроксиду калію" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Маса металу калію" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g